Question

Запишите уравнения следующих реакций, а затем выражения для их констант равновесия. Оцените температурный интервал устойчивости продуктов и реагентов на поверхности Земли (P = 1 бар). В расчёте примите приближение ΔrCp = 0: Cal + Q ⇒ Wol + CO2 Нужен развернутый ответ для контрольной.

Answer 1

Объяснение:

?поалабябчлалдвба звзала

Answer 2

Для данной реакции: Cal + Q ⇒ Wol + CO2

где Cal - начальные реагенты, Q - энергия, Wol - продукты (предположим, это твердый оксид вольфрама), CO2 - диоксид углерода, вы можете записать уравнение химической реакции и уравнение для константы равновесия следующим образом:

Уравнение реакции: Cal + Q ⇌ Wol + CO2

Уравнение для константы равновесия (K): K = [Wol] * [CO2] / [Cal] * [Q]

Где [Wol], [CO2], [Cal] и [Q] представляют концентрации соответствующих веществ.

Оценить температурный интервал устойчивости продуктов и реагентов на поверхности Земли (P = 1 бар) можно, зная значения энтальпии реакции (ΔH) и энтропии (ΔS) для данной реакции. В данном случае, учитывая ваше приближение ΔrCp = 0, можно использовать уравнение Гиббса для определения температуры равновесия:

ΔG = ΔH - TΔS

Где ΔG - изменение свободной энергии, ΔH - изменение энтальпии, T - температура в Кельвинах, ΔS - изменение энтропии.

На поверхности Земли, при P = 1 бар, температурный интервал устойчивости продуктов и реагентов будет зависеть от значений ΔH и ΔS. Если ΔG < 0, то продукты будут стабильными при данной температуре.

Однако, так как у вас нет указаны конкретные значения ΔH и ΔS для данной реакции, невозможно точно определить температурный интервал устойчивости. Для получения более точного ответа, вам потребуется предоставить конкретные значения этих параметров или дополнительную информацию о реакции.