Question

Хлороводород объемом 44,8 л (н.у.) смешали с избытком метиламина. Масса вступившего метиламина равна Выберите один ответ: a. 270 г b. 67,5 г c. 135 г d. 448 г

Answer 1

Дано:

V(HCl) = 44,8 л

-----------------------------

Найти:

m([CH₃-NH₃]Cl) - ?

Решение:

1) Для начала мы запишем уравнение реакций что известно по условию задачи:

HCl + CH₃-NH₂ → [CH₃-NH₃]Cl

2) Далее находим количество вещества у хлороводорода, а потом у хлорида метиламмония из уравнений реакций:

Vm = 22,4 л/моль

n(HCl) = V(HCl)/Vm = 44,8 л / 22,4 л/моль = 2 моль ⇒ n([CH₃-NH₃]Cl) = n(HCl) = 2 моля

3) Теперь находим массу у хлорида метиламмония:

M([CH₃-NH₃]Cl) = 12+1×3+14+1×3+35,5 = 12+3+14+3+35,5 = 67,5 гр/моль

m([CH₃-NH₃]Cl) = n([CH₃-NH₃]Cl)×M([CH₃-NH₃]Cl) = 2 моля × 67,5 гр/моль = 135 гр

Ответ: c. 135 гр ( m([CH₃-NH₃]Cl) = 135 гр )

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить количество метиламина, необходимое для реакции с хлороводородом, а затем найти его массу. Рассмотрим химическое уравнение для реакции хлороводорода (HCl) с метиламином (CH3NH2):

HCl + CH3NH2 → CH3NH3+Cl-

Из уравнения видно, что мольное соотношение между HCl и CH3NH2 равно 1:1. Таким образом, количество метиламина, необходимое для реакции с 44,8 л (нормальных условиях) хлороводорода, также составляет 44,8 л.

Теперь давайте найдем массу метиламина, зная его мольную массу. Мольная масса CH3NH2 равна сумме масс атомов в молекуле:

M(CH3NH2) = M(C) + 3M(H) + M(N) = 12.01 g/mol + 31.01 g/mol + 14.01 g/mol = 29.04 g/mol

Теперь мы можем найти массу метиламина:

Масса = количество (в молях) * мольная масса Масса = 44.8 л * (1 mol / 22.4 л) * 29.04 g/mol = 67.5 г

Итак, масса вступившего метиламина равна 67,5 г. Ответ B - 67,5 г - верный.