Question

Який об'єм води, необхідно додати до 600 мл розчину нітратної кислоти HNO3 з масовою часткою 30% (p=1,184 г/моль.), щоб утворився розчин з масовою часткою кислоти 12%​

Answer 1

Ответ:

Объем воды необходимый для разбавления азотной кислоты равен 1065.6 мл

Объяснение:

p=m/V;

m(раствора HNO3)=p*V=1.184*600=710,4 г;

m(HNO3)=w(HNO3)*m(раствора HNO3)/100=30*710.4/100=213.12 г;

m(12%раствора)=m(HNO3)/w(HNO3)=213.12/0.12=1776 г;

m(H2O)=1776-710.4=1065.6 г

V(H2O)=m(H2O)/p(H2O)=1065.6/1=1065.6 мл ;

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

w(HNO3)=m(HNO3)/(m(HNO3)+m(H20))

m(HNO3)=V×p=600×1.184=

Answer 3

Для розв'язання цієї задачі, спершу визначимо масу нітратної кислоти (HNO3) у початковому розчині:

Масова частка HNO3 у початковому розчині = 30% Маса початкового розчину = 600 мл = 0,6 л (1 л = 1000 мл)

Маса HNO3 у початковому розчині = Масова частка * Маса розчину Маса HNO3 у початковому розчині = 30% * 0,6 л * 1,184 г/моль = 0,21408 г

Тепер ми хочемо додати певний об'єм води (V_води) до цього розчину, щоб отримати розчин з масовою часткою HNO3 рівно 12%. Маса HNO3 у кінцевому розчині буде тією самою (0,21408 г), але загальна маса розчину змінюється, оскільки маса води додається до неї.

Масова частка HNO3 у кінцевому розчині = 12% Масова частка H2O (води) у кінцевому розчині = 100% - 12% = 88%

Тепер ми можемо встановити співвідношення мас HNO3 і H2O в кінцевому розчині:

Маса HNO3 у кінцевому розчині / Маса H2O у кінцевому розчині = 12% / 88%

0,21408 г / Маса H2O у кінцевому розчині = 0,12 / 0,88

Маса H2O у кінцевому розчині = 0,21408 г / (0,12 / 0,88) ≈ 2,456 г

Тепер ми можемо перетворити масу води в об'єм, використовуючи її густиності:

Маса = Густина * Об'єм

Об'єм H2O = Маса H2O / Густина H2O Об'єм H2O = 2,456 г / 1 г/мл ≈ 2,456 мл

Отже, необхідно додати приблизно 2,456 мл води до 600 мл розчину HNO3 з масовою часткою 30%, щоб отримати розчин з масовою часткою HNO3 12%.