Question

1.Верны ли следующие суждения о реакции, лежащей в основе промышленного синтеза метанола из синтез-газа? А. Эта реакция обратимая. Б. Для увеличения выхода метанола процесс ведут при повышенном давлении. оба суждения неверны верно только А верно только Б верны оба суждения 2.По термохимическому уравнению реакции горения этанола С2Н5ОН + 3О2 = 2СО2 + 3Н2О + 1376 кДж Рассчитайте количество теплоты, которое выделится при полном сжигании 9,2 г этанола. 2752 кДж 137,6 кДж 275,2 кДж 27,52 кДж 3.В трёх пронумерованных пробирках находятся растворы глюкозы, крахмала и формальдегида. Для определения, в какой пробирке какое вещество находится нужно использовать следующие реактивы: раствор I2 и Cu(OH)2 при обычных условиях бромная вода и раствор FeCl3 раствор I2 и Cu(OH)2 при обычных условиях и при нагревании бромная вода и аммиачный раствор оксида серебра

Answer 1

1

Решение:

Для начала мы запишем уравнение реакций: CO + H₂ (t°C, P, kt) → CH₃-OH

А. - это реакция не обратимая, так как не получится из метанола получить газ. (Неверно)

Б. - при увеличения выхода метанола процесс ведут при повышенном давлении (P = 25-30 МПа). (Верно)

Ответ: 3) верно только Б

2.

Дано:

m(C₂H₅OH) = 9,2 гр

--------------------------------

Найти:

Q - ?

Решение:

1) Для начала мы запишем уравнение реакций то что задано по условию:

С₂Н₅ОН + 3О₂ → 2СО₂ + 3Н₂О + 1376 кДж

2) Далее мы находим массу у этанола из уравнения реакций:

M(C₂H₅OH) = 12×2+1×5+16+1 = 24+5+17 = 46 гр/моль

n(C₂H₅OH) = 1 моль - по уравнению реакций

m(C₂H₅OH) = M(C₂H₅OH)×n(C₂H₅OH) = 46 гр/моль × 1 моль = 46 гр

3) Теперь мы составляем пропорцию, именно при помощи пропорций мы найдем количество теплоты, которое выделится при полном сжигании 9,2 г этанола:

9,2 гр                                              x - кДж

С₂Н₅ОН + 3О₂ → 2СО₂ + 3Н₂О + 1376 кДж

46 гр

x = (9,2 гр × 1376 кДж)/46 гр = 0,2 × 1376 кДж = 275,2 кДж ⇒ Q = 275,2 кДж

Ответ: 3) 275,2 кДж

3.

При Глюкозы с Cu(OH)₂  при нагревании будет образоваться глюконовая кислота и осадок в красный цвет.

При Крахмала с I₂ при обычных условиях он будет образоваться синее окрашивание.

При Формальдегида с Cu(OH)₂  при нагревании будет образоваться уксусная кислота и осадок в красный цвет.

Ответ: 3) раствор I₂ и Cu(OH)₂ при обычных условиях и при нагревании

Answer 2

1. Верными суждениями о реакции, лежащей в основе промышленного синтеза метанола из синтез-газа, являются следующие:

   А. Эта реакция обратимая. Б. Для увеличения выхода метанола процесс ведут при повышенном давлении.

   Поэтому верно оба суждения.

2. Для расчета количества теплоты, выделяющейся при полном сжигании этанола (C2H5OH), нужно использовать термохимическое уравнение. Уравнение, данное в вопросе, показывает, что при сжигании 1 моль этанола выделяется 1376 кДж теплоты. Чтобы найти количество теплоты для 9,2 г этанола, нужно сначала найти количество молей этанола в данном количестве:

   Молярная масса этанола (C2H5OH) = 2 * 12.01 (углерод) + 6 * 1.01 (водород) + 1 * 16.00 (кислород) = 46.08 г/моль

   Количество молей в 9,2 г этанола = 9,2 г / 46.08 г/моль ≈ 0,2 моль

   Теперь можно рассчитать количество теплоты:

   Количество теплоты = 0,2 моль * 1376 кДж/моль = 275,2 кДж

   Ответ: 275,2 кДж

3. Для определения, в какой пробирке какое вещество находится, можно использовать химические реакции с данными реактивами:

   • Реакция между раствором I2 и Cu(OH)2 при обычных условиях позволяет выявить наличие крахмала (образование синего комплекса).
   • Реакция с бромной водой и раствором FeCl3 позволяет выявить наличие глюкозы (образование красного осадка).
   • Реакция с раствором I2 и Cu(OH)2 при нагревании также позволяет выявить наличие крахмала (образование синего комплекса).
   • Реакция с бромной водой и аммиачным раствором оксида серебра не дает информации о наличии глюкозы, крахмала или формальдегида.

   Таким образом, для определения веществ в пробирках можно использовать реактивы раствор I2 и Cu(OH)2 при обычных условиях и раствор FeCl3.