Question

Какой углеводород ряда этилена был взят для бромирования, если 3,5 г данного вещества присоединяют 20 г брома?

Answer 1

Ответ:

3,5г           20г

CnH2n + Br2  =  CnH2nBr2  

одномолоярные отношения

 

найдем количество  брома = 20/160=0,125 моль тк отношения одномолярные, то и алкена будет 0,125моль

найдем молярную массу алкена = масса/кол-во = 3,5/0,125=28

14n=28

n=2

C2H4

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить соотношение между мольными массами этилена (C2H4) и брома (Br2) в реакции бромирования. Это позволит нам определить, сколько молей каждого реагента участвует в реакции.

Мольная масса этилена (C2H4): M(C2H4) = 2 * M(C) + 4 * M(H) = 2 * 12.01 г/моль + 4 * 1.01 г/моль = 24.02 г/моль

Мольная масса брома (Br2): M(Br2) = 2 * M(Br) = 2 * 79.9 г/моль = 159.8 г/моль

Теперь мы можем найти соотношение между мольными массами этилена и брома:

Соотношение между мольными массами C2H4 и Br2: 24.02 г C2H4 / 159.8 г Br2

Теперь мы знаем, что 3.5 г этилена соответствуют:

(3.5 г C2H4) / 24.02 г/моль = 0.146 моль C2H4

Из этого соотношения мы можем найти количество молей брома, которое реагирует с этим количеством этилена, используя соответствующее соотношение из уравнения реакции бромирования этилена:

1 моль C2H4 реагирует с 1 моль Br2.

Таким образом, 0.146 моль C2H4 реагируют с 0.146 моль Br2.

Теперь мы можем найти массу брома, которая реагирует с этим количеством этилена:

Масса Br2 = количество молей Br2 * мольная масса Br2 Масса Br2 = 0.146 моль * 159.8 г/моль = 23.29 г

Итак, для бромирования 3.5 г этилена потребуется около 23.29 г брома.