Question

Соціаli1. ДОСЛІД 2. Взаємодія кислот з металами У три пробірки з розчином хлоридної кислоти покладіть по шматочку цинку, заліза та міді. Що відбувається в кожній пробірці? Зробіть висновок і залишіть рівняння відповідних реакцій. Урівняйте рівняння методом електронного балансу. Зазначте, що окиснюється, а ЩО ВІДНОВЛЮсться. ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Zn⁰ + 2H⁺¹Cl = Zn⁺²Cl₂ + H₂⁰

Zn⁰ - 2e⁻ = Zn⁺² | 1 - відновник, процес окиснення

2H⁺¹ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 - окисник, процес відновлення

Fe⁰ + 2H⁺¹Cl = Fe⁺²Cl₂ + H₂⁰

Fe⁰ - 2e⁻ = Fe⁺² | 1 - відновник, процес окиснення

2H⁺¹ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 - окисник, процес відновлення

Cu + HCl ≠

Висновок: Хлоридна кислота взаємодіє з металами, що знаходяться в електрохімічному ряду ліворуч водню, з міддю хлоридна к-та не реагує. З залізом реакція проходить повільніше, ніж з цинком. Тобто цинк активніше заліза.

Answer 2

У реакціях взаємодії кислот з металами відбувається виділення водню та утворення відповідних солей. Основна реакційна форма цього процесу виглядає наступним чином:

$\text{Метал} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{Металічний хлорид} + \text{Водень} \uparrow$

Ваші пробірки містять цинк (Zn), залізо (Fe) та мідь (Cu). Розглянемо кожну реакцію окремо:

1. Цинк та хлоридна кислота: $\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow$

У цій реакції цинк (Zn) окислюється, а кисень зводиться до води (H₂O).

2. Залізо та хлоридна кислота: $\text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow$

У цій реакції залізо (Fe) окислюється, а кисень зводиться до води (H₂O).

3. Мідь та хлоридна кислота: Мідь (Cu) не реагує з хлоридною кислотою, оскільки знаходиться нижче в ряду активності металів, ніж водень.

Усі реакції відбуваються з виділенням водню.

Для вирівнювання рівнянь застосуємо метод електронного балансу. Спочатку знайдемо заряд атомів у реакціях:

1. Цинк: $\text{Zn} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2\text{e}^-$

2. Залізо: $\text{Fe} \rightarrow \text{Fe}^{2+} + 2\text{e}^-$

Тепер врахуємо ці електронні рівняння у реакціях:

1. Цинк та хлоридна кислота: $\text{Zn} + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2\text{Cl}^- + \text{H}_2 \uparrow$

2. Залізо та хлоридна кислота: $\text{Fe} + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{Fe}^{2+} + 2\text{Cl}^- + \text{H}_2 \uparrow$

Тепер рівняння відповідно вирівняні за кількістю атомів та електронів. У цих реакціях цинк та залізо окислюються, а водень зводиться.

Не забудьте, що реакція з міддю не відбувається, оскільки мідь не може витіснити водень з хлоридної кислоти.