Question

Визначити масу осаду,що утвориттся при взаємодії 9,8 г h3po4 з ca(oh)2

Answer 1

Ответ:

Масса фосфат кальция равна 15.5 г

Объяснение:

Дано

m(H3PO4)=9.8 г

Найти

m(Ca3(PO4)2)-?

Решение

2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2(осадок) +6H2O

n(H3PO4)=m/M=9.8/98=0.1 моль

n(Ca3(PO4)2)=n(H3PO4)/2)=0.05 моль

m(Ca3(PO4)2)=n*M=0.05*310=15.5 г

Answer 2

Для визначення маси осаду, що утвориться при реакції між h3po4 (фосфорною кислотою) і ca(oh)2 (гідроксидом кальцію), спершу ми повинні записати рівняння реакції та збалансувати його:

H3PO4 + Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2 + 2H2O

Рівняння реакції показує, що один моль H3PO4 реагує з одним моль Ca(OH)2, утворюючи один моль осаду Ca3(PO4)2 та два молі води (H2O).

Молекулярна маса H3PO4: H3PO4 = (3 * 1) + (1 * 15.99) + (4 * 16) = 3 + 15.99 + 64 = 82.99 г/моль

Молекулярна маса Ca(OH)2: Ca(OH)2 = (1 * 40.08) + (2 * 1.01) + (2 * 16) = 40.08 + 2.02 + 32 = 74.1 г/моль

Знаючи маси реагентів, ми можемо розрахувати кількість молів кожного з них:

Молі H3PO4 = Маса H3PO4 / Молекулярна маса H3PO4 = 9.8 г / 82.99 г/моль ≈ 0.118 моль

Молі Ca(OH)2 = Маса Ca(OH)2 / Молекулярна маса Ca(OH)2 = 74.1 г / 74.1 г/моль = 1 моль

З рівняння реакції відомо, що один моль H3PO4 утворює один моль осаду Ca3(PO4)2. Отже, кількість молів осаду Ca3(PO4)2 буде такою ж, як кількість молів H3PO4, тобто 0.118 моль.

Тепер, ми можемо знайти масу осаду Ca3(PO4)2, використовуючи масу молекулярного ваги Ca3(PO4)2:

Маса Ca3(PO4)2 = Кількість молів Ca3(PO4)2 * Молекулярна маса Ca3(PO4)2 Маса Ca3(PO4)2 = 0.118 моль * (3 * 40.08 + 2 * 15.99) г/моль Маса Ca3(PO4)2 = 0.118 моль * 217.26 г/моль ≈ 25.64 г

Отже, маса осаду Ca3(PO4)2, що утвориться в реакції, становить приблизно 25.64 г.