Question

Яка маса продукту реакції утворюється при взаємодії розчину хлоридної кислоти об’ємом 40 мл (p = 1,170 г/мл) з ω(HCl) = 24 %) з надлишком амоніаку?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

NH3 + HCL = NH4CL

m(HCL)=V*p=40*1.170=46.8г

m(HCl)=m(p-pa HCl)*w=46.8*0.24=11.232г

n(HCL)=m(HCL):M(HCL)=11.232/36.5=0.3077моль

n(HCL)=n(NH4Cl)

m(NH4Cl)=n(NH4Cl)*M(NH4Cl)=0.3077*53.5=16.46гмоль

Answer 2

Для вирішення цієї задачі спершу визначимо хімічну реакцію між хлоридною кислотою (HCl) і амоніаком (NH₃). Ця реакція відома як реакція нейтралізації, і її рівняння виглядає наступним чином:

HCl + NH₃ → NH₄Cl

У цій реакції хлоридна кислота (HCl) та амоніак (NH₃) реагують, утворюючи хлорид амонію (NH₄Cl).

Для визначення маси продукту реакції (NH₄Cl), спочатку визначимо кількість молів HCl та NH₃, які реагують у реакції. Після цього можна визначити масу NH₄Cl.

1. Розрахунок кількості молів HCl: Маса HCl = об'єм (40 мл) × густина (1,170 г/мл) = 46,8 г Кількість молів HCl = маса HCl / маса молекули HCl Маса молекули HCl = маса атома H + маса атома Cl = 1 г/моль + 35,45 г/моль = 36,45 г/моль Кількість молів HCl = 46,8 г / 36,45 г/моль ≈ 1,28 моль

2. Розрахунок кількості молів NH₃, яка реагує: З рівняння реакції видно, що один моль HCl реагує з одним мольом NH₃. Оскільки кількість молів HCl дорівнює 1,28 моль, то кількість молів NH₃, яка реагує, також дорівнює 1,28 моль.

3. Розрахунок маси NH₄Cl, утвореної у реакції: Кількість молів NH₄Cl, яка утворюється, дорівнює кількості молів HCl (1,28 моль), оскільки вони реагують у співвідношенні 1:1 з NH₃.

Маса NH₄Cl = кількість молів NH₄Cl × маса молекули NH₄Cl Маса молекули NH₄Cl = маса атома N + 4 × маса атома H + маса атома Cl Маса молекули NH₄Cl = 14,01 г/моль + 4 × 1,01 г/моль + 35,45 г/моль = 53,48 г/моль

Маса NH₄Cl = 1,28 моль × 53,48 г/моль ≈ 68,38 г

Отже, маса продукту реакції (NH₄Cl), яка утворюється при взаємодії розчину хлоридної кислоти з амоніаком, становить приблизно 68,38 г.