Question

Определить массу осадка, выпавшего при взаимодействии нитрата железа (3) и гидроксидом калия массой 11,2г ​

Answer 1

Дано:

m(KOH). = 11.2 г

Найти:

m(ос) =?

Решение:

Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KNO3

Fe(OH)3 - нерастворим,то есть, осадок

KNO3 - растворим в воде

n(KOH) = m(KOH) : M(KOH)

M(KOH) = 39 + 1 + 16 = 56 г/моль

n(KOH) = 11.2 : 56 = 0.2 моль

n(KOH) : n(Fe(OH)3) как 3 : 1, откуда

n(Fe(OH)3) = n(KOH) : 3 = 0.2 : 3 ≈ 0.067 моль

m(ос) = M(Fe(OH)3) * n(Fe(OH)3)

M(Fe(OH)3) = 56 + 17 * 3 = 107 г/моль

m(ос) = 107 * 0.067 ≈ 7.17 г

Ответ: m(ос) ≈ 7.17 г

Answer 2

Для определения массы осадка, выпавшего при взаимодействии нитрата железа(III) и гидроксида калия, нужно сначала определить баланс химического уравнения реакции и затем рассчитать массу осадка.

Химическое уравнение для реакции между нитратом железа(III) (Fe(NO3)3) и гидроксидом калия (KOH) выглядит следующим образом:

Fe(NO3)3 + 3KOH -> Fe(OH)3 + 3KNO3

Из уравнения видно, что 1 моль нитрата железа(III) реагирует с 3 молями гидроксида калия, образуя 1 моль гидроксида железа(III) и 3 моля нитрата калия.

Теперь вы можете рассчитать мольные массы соединений:

• Мольная масса Fe(NO3)3 = 55.85 г/моль (масса Fe) + 3 * (14.01 г/моль (масса N) + 16.00 г/моль (масса O)) = 55.85 г/моль + 3 * (14.01 г/моль + 16.00 г/моль) = 55.85 г/моль + 3 * 30.01 г/моль = 145.88 г/моль

• Мольная масса KOH = 39.10 г/моль (масса K) + 15.99 г/моль (масса O) + 1.01 г/моль (масса H) = 39.10 г/моль + 15.99 г/моль + 1.01 г/моль = 56.10 г/моль

Теперь, у вас есть мольные массы реагентов. Вы также знаете массу гидроксида калия (KOH), которая составляет 11.2 г. Теперь вы можете рассчитать количество молей KOH:

Мольные молассы KOH = 11.2 г / 56.10 г/моль ≈ 0.2 моль KOH

Согласно уравнению реакции, каждый моль KOH соответствует 1 моли Fe(OH)3. Таким образом, количество молей Fe(OH)3 также равно 0.2 моль.

Теперь, чтобы найти массу осадка Fe(OH)3, используйте его мольную массу:

Мольная масса Fe(OH)3 = 55.85 г/моль (масса Fe) + 3 * (16.00 г/моль (масса O) + 1.01 г/моль (масса H)) = 55.85 г/моль + 3 * (16.00 г/моль + 1.01 г/моль) = 55.85 г/моль + 3 * 17.01 г/моль = 55.85 г/моль + 51.03 г/моль = 106.88 г/моль

Теперь рассчитайте массу Fe(OH)3:

Масса Fe(OH)3 = количество молей Fe(OH)3 * мольная масса Fe(OH)3 = 0.2 моль * 106.88 г/моль ≈ 21.38 г

Таким образом, масса осадка Fe(OH)3, который выпал при реакции нитрата железа(III) и гидроксида калия, составляет приблизительно 21.38 г.