Question

Определите масссу кислорода который вступит в реакцию с 5 г кальция помогите пожалуйста​

Answer 1

0,125 х

------ -----

2Ca + O2 = 2CaO

------ -----

2 1

m(Ca) = 5г

n(Ca) = m(Ca)/M(Ca) = 5/40 = 0,125 моль

0,125/2 = x/1

2x = 0,125

x = 0,0625 моль = n(O2)

n = m/M => m = n*M

m(O2) = 32 * 0,0625 = 2 г

Ответ: 2

Answer 2

Объяснение:

Вот пожалуйста ОТВЕТ УКАЗАН на ФОТОГРАФИИ

Answer 3

Для определения массы кислорода, который вступит в реакцию с 5 г кальция, мы должны учесть химическую реакцию между кальцием (Ca) и кислородом (O2).

Уравнение реакции сгорания кальция в кислороде:

2 Ca + O2 → 2 CaO

Из этого уравнения видно, что для образования кальция оксида (CaO) требуется 1 моль кальция и 1 моль молекул кислорода (O2). Молярная масса кальция (Ca) примерно равна 40 г/моль, а молярная масса молекулы кислорода (O2) примерно равна 32 г/моль.

Таким образом, молярная масса кальция оксида (CaO) равна:

40 г/моль (Ca) + 32 г/моль (O2) = 72 г/моль (CaO)

Теперь мы можем определить, сколько моль кальция (Ca) содержится в 5 г:

5 г / 40 г/моль (Ca) = 0.125 моль Ca

Согласно уравнению реакции, для каждого моля кальция (Ca) требуется 1 моль кислорода (O2). Таким образом, количество молей кислорода (O2), необходимое для реакции с 5 г кальция, также равно 0.125 моль.

Теперь мы можем вычислить массу кислорода (O2), необходимую для реакции:

0.125 моль (O2) × 32 г/моль (O2) = 4 г

Таким образом, масса кислорода, необходимая для реакции с 5 г кальция, составляет 4 г.