Question

помогите пожалуйста): При растворении 45,6г FeSO4 в воде и упаривании полученного раствора осталось 83,4г кристаллогидратов. определить состав этого кристаллогидрата.

Answer 1

Ответ:

Гептагидрат FeSO4·7Н2О носит тривиальное название железный купорос.

Объяснение:

Молярная масса FeSO4: 152 г/моль

$></p> <p> <img src=$

$x=\frac{(83.4-45.6)*152}{45.6*18}=\frac{5745.6}{820.8}=7$

Answer 2

Давайте решим эту задачу.

1. Найдем количество моль FeSO₄, растворенных в воде.

2. Определим количество моль FeSO₄, оставшееся в остатке после упаривания.

3. Найдем количество моль воды, ушедшей при упаривании.

4. Найдем отношение молекулярных масс FeSO₄ и воды, чтобы определить соотношение компонентов в кристаллогидрате.

5. Растворение FeSO₄: $m = 45,6 \, \text{г}$ $M_{\text{FeSO₄}} = 55,85 + 32,07 + 4 \times 15,9994 = 151,91 \, \text{г/моль}$

   Количество молей FeSO₄: $n_{\text{FeSO₄}} = \frac{m}{M_{\text{FeSO₄}}}$

6. Упаривание: Масса остатка: $m_{\text{ост}} = 83,4 \, \text{г}$

   Количество молей FeSO₄ в остатке: $n_{\text{ост}} = \frac{m_{\text{ост}}}{M_{\text{FeSO₄}}}$

7. Найдем количество молей воды, ушедшей при упаривании: $n_{\text{воды}} = n_{\text{FeSO₄}} - n_{\text{ост}}$

8. Состав кристаллогидрата: Поскольку в формуле кристаллогидрата присутствует вода, нужно определить соотношение молекулярных масс воды и FeSO₄.

   Масса воды: $m_{\text{воды}} = m - m_{\text{ост}}$

   Количество молей воды: $n_{\text{воды}} = \frac{m_{\text{воды}}}{M_{\text{воды}}}$

   После этого, можно записать соотношение компонентов в кристаллогидрате. Например, если общая формула кристаллогидрата выглядит как $\text{FeSO₄} \cdot x \, \text{H₂O}$, то соотношение молей будет: $n_{\text{FeSO₄}} : n_{\text{воды}} = 1 : x$

   Найдем $x$ и получим состав кристаллогидрата.

Обратите внимание, что молекулярная масса воды равна $18,01528 \, \text{г/моль}$.