Question

Какой объём оксида углерода (IV) выделится при сжигании 50л этана(н.у)?

Answer 1

Ответ:

С2Н6 + 3,5О2 = 2СО2 + 3Н2О

1 2

50 Х

Х = 50*2= 100 Л

Answer 2

Для вычисления объема оксида углерода (IV) (диоксида углерода, CO2), который выделится при сжигании этана (C2H6) в нормальных условиях (н.у.), мы можем использовать уравнение реакции сгорания этана. Реакция сгорания этана выглядит следующим образом:

C2H6 + 7/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

Из уравнения видно, что при сжигании 1 моль этана образуется 2 моля диоксида углерода (CO2). Теперь нам нужно определить количество молей этана, содержащееся в 50 литрах этана при нормальных условиях.

Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление (при нормальных условиях, P = 1 атмосфера) V - объем (в нашем случае, V = 50 литров) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (R = 0.0821 л * атм / (моль * К), приближенно) T - температура в Кельвинах (при нормальных условиях, T = 273 К)

Мы хотим найти количество молей этана, поэтому перепишем уравнение, чтобы изолировать n:

n = (PV) / (RT)

n = (1 атм * 50 л) / (0.0821 л * атм / (моль * К) * 273 К)

n ≈ 2 моля этана

Теперь мы знаем, что в 50 литрах этана при нормальных условиях содержится примерно 2 моля этана. Исходя из уравнения реакции сгорания этана, для образования 2 молей CO2 требуется 1 моль этана. Поэтому при сжигании 2 моль этана образуется 2 моля CO2.

Ответ: При сжигании 50 литров этана (н.у.) выделится 2 моля диоксида углерода (CO2).