Question

Визначте молекулярну масу газу, якщо 1,56 дм3 цього газу при температурі 27°С та тиску 1,037*10(5) Па має масу 2,86 г.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Уравнение Клапейрона-Менделеева.

PV=nRT

PV=(m/M)RT

M=(m*RT)/PV=(2.86*0.0821*300):(1.023*1.56)=70.44:1.59=44г/моль

где n – число молей газа;  

P – давление газа (например, в атм;  

V – объем газа (в литрах);    

T – температура газа (в кельвинах);  273+27=300К  

R – газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·K).

Как перевести атмосферу в паскали?

1 атм = 101325 Па = 101,325 кПа.

1,037*10^5=1.023атм

Answer 2

Для визначення молекулярної маси газу можна використовувати ідеальний газовий закон:

PV = nRT

де: P - тиск газу (в Па) V - об'єм газу (в м³) n - кількість молей газу R - газова стала (8,314 Дж/(моль·К)) T - температура (в К)

Завдані значення: V = 1,56 дм³ = 0,00156 м³ (переводимо в м³) T = 27 °C = 27 + 273,15 = 300,15 K (переводимо в К) P = 1,037 * 10^5 Па m = 2,86 г = 0,00286 кг (переводимо в кг)

Ми можемо визначити кількість молей газу, використовуючи ідеальний газовий закон:

n = PV / RT

n = (1,037 * 10^5 Па) * (0,00156 м³) / (8,314 Дж/(моль·К) * 300,15 K) ≈ 0,052 моль

Тепер, знаючи кількість молей газу, ми можемо визначити його молекулярну масу. Молекулярна маса виражається у г/моль і визначається як:

молекулярна маса = маса газу (в кг) / кількість молей (в моль)

молекулярна маса = 0,00286 кг / 0,052 моль ≈ 54,85 г/моль

Отже, молекулярна маса цього газу приблизно 54,85 г/моль.