Question

Сколько граммов гидроксида натрия потребуется для полной нейтрализации 180 г щавелевой кислоты​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Молярная масса (C2H2O4): 90г/моль

Молярная масса (NaOH): 40г/моль

n(C2H2O4)= m(C2H2O4):M(C2H2O4)=180/90=2моль

n(C2H2O4)=2n(NaOH)=4моль

m(NaOH)=n(NaOH)*M(NaOH)=4*40=160г

H2C2O4 + 2 NaOH → Na2C2O4 + 2 H2O

Answer 2

Дано:

m(HOOC-COOH) = 180 гр

-----------------------------------------

Найти:

m(NaOH) - ?

Решение:

1) Для начала мы запишем уравнение реакций про взаимодействие карбоновых кислот с основаниями щавелевой, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:

HOOC-COOH + NaOH → HOOC-COONa + H₂O

Щавелевая                      Гидрооксалат

 кислота                               натрия

2) Теперь находим количества вещества у щавелевой кислоты, а потом у гидроксида натрия по уравнению реакций:

M(HOOC-COOH) = 1+16+16+12+12+16+16+1 = 90 гр/моль

n(HOOC-COOH) = m(HOOC-COOH)/M(HOOC-COOH) = 180 гр / 90 гр/моль = 2 моль ⇒ n(NaOH) = n(HOOC-COOH) = 2 моля - по уравнению реакций

3) Теперь находим массу гидроксида натрия:

M(NaOH) = 23+16+1 = 40 гр/моль

m(NaOH) = n(NaOH)×M(NaOH) = 2 моль × 40 гр/моль = 80 гр

Ответ: m(NaOH) = 80 гр

Решено от : $DK954$

Answer 3

При нейтрализации щавелевой кислоты (C2H2O4) гидроксидом натрия (NaOH) происходит следующая реакция:

C2H2O4 + 2NaOH -> Na2C2O4 + 2H2O

Из уравнения реакции видно, что для полной нейтрализации одной молекулы щавелевой кислоты требуется две молекулы гидроксида натрия.

Молярная масса щавелевой кислоты (C2H2O4) равна: 2(12.01) + 2(1.01) + 4(16.00) = 88.04 г/моль

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна: 23.00 + 16.00 + 1.01 = 40.01 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей щавелевой кислоты, содержащееся в 180 г:

моль щавелевой кислоты = масса щавелевой кислоты / молярная масса щавелевой кислоты моль щавелевой кислоты = 180 г / 88.04 г/моль

Таким образом, количество молей щавелевой кислоты равно примерно 2.043 моль.

Так как нейтрализация требует двух молекул гидроксида натрия на одну молекулу щавелевой кислоты, мы можем умножить количество молей щавелевой кислоты на 2, чтобы получить количество молекул гидроксида натрия:

количество молекул гидроксида натрия = количество молей щавелевой кислоты * 2 количество молекул гидроксида натрия = 2.043 моль * 2

Таким образом, нам потребуется примерно 4.086 моль гидроксида натрия.

Наконец, мы можем рассчитать массу гидроксида натрия, используя его молярную массу:

масса гидроксида натрия = количество молей гидроксида натрия * молярная масса гидроксида натрия масса гидроксида натрия = 4.086 моль * 40.01 г/моль

Таким образом, нам потребуется примерно 163.5 г гидроксида натрия для полной нейтрализации 180 г щавелевой кислоты.