Question

100 баллов В реакцию с азотной кислотой вступило 200 г 35% раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли

Answer 1

Ответ:

NaOH + HNO3 --> NaNO3 + H2O

m(NaOH) = 200г * 0,35 = 70г

n(NaOH) = 70г/40г/моль = 1,75 моль

n(NaNO3) = 1,75 моль

m(NaNO3) = 1,75 моль * 85г/моль = 148,75 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо определить, какие соединения образуются в результате реакции между азотной кислотой (HNO₃) и гидроксидом натрия (NaOH), и затем вычислить массу образовавшейся соли.

Химическое уравнение для реакции между HNO₃ и NaOH выглядит следующим образом:

HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O

Реакция происходит между азотной кислотой (HNO₃) и гидроксидом натрия (NaOH), образуя нитрат натрия (NaNO₃) и воду (H₂O).

Сначала определим количество вещества, используя уравнение концентрации, объема и молярной массы:

Молярная масса NaOH = 22.99 (Na) + 15.999 (O) + 1.008 (H) = 39.997 г/моль ≈ 40 г/моль

Теперь вычислим количество вещества NaOH в 200 г 35% раствора:

Масса NaOH = 200 г × 0.35 = 70 г

Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 70 г / 40 г/моль = 1.75 моль

С уравнения реакции видно, что коэффициент перед NaOH и NaNO₃ одинаков, поэтому количество молей NaNO₃, образовавшейся в результате реакции, также равно 1.75 моль.

Теперь рассчитаем массу образовавшейся соли (NaNO₃):

Молярная масса NaNO₃ = 22.99 (Na) + 14.007 (N) + 3 * 16.00 (O) = 84.99 г/моль ≈ 85 г/моль

Масса NaNO₃ = количество молей × молярная масса = 1.75 моль × 85 г/моль ≈ 148.75 г

Итак, масса образовавшейся соли (NaNO₃) в результате реакции между азотной кислотой и гидроксидом натрия составляет примерно 148.75 г.