Question

Посчитайте какой объем кислорода и воздуха нужно для горения 900гр метана

Answer 1

Объяснение:

900г х

СН4 + 2О2=СО2 + 2Н2О

16г 44,8л

х=900×44,8/16

х=2520л

2520 л= О2(20.9%)

2520--20.9%

х--------100%

х=2520×100/20.9

х= 12057 л воздух

Answer 2

Для расчета объема кислорода и воздуха, необходимого для полного горения 900 граммов метана (CH4), мы можем использовать уравнение реакции сгорания метана:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что один моль метана требует 2 моль кислорода для полного горения. Поэтому нам сначала нужно определить количество молей метана в 900 граммах метана.

Молярная масса метана (CH4) составляет приблизительно 16 г/моль. Теперь мы можем вычислить количество молей метана:

Моль метана = масса / молярная масса Моль метана = 900 г / 16 г/моль ≈ 56,25 моль

Теперь мы знаем, что 1 моль метана требует 2 моль кислорода, поэтому нам понадобится удвоить количество молей метана, чтобы определить количество молей кислорода:

Моль кислорода = 2 * Моль метана Моль кислорода = 2 * 56,25 моль = 112,5 моль

Теперь мы знаем количество молей кислорода, но нам нужно перевести это в объем. При нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление), 1 моль любого газа занимает примерно 22,4 литра. Таким образом, для определения объема кислорода и воздуха, нам нужно умножить количество молей на объем 1 моля:

Объем кислорода = Моль кислорода * 22,4 л/моль Объем кислорода = 112,5 моль * 22,4 л/моль ≈ 2520 литров кислорода

Объем воздуха также будет равен объему кислорода, так как воздух состоит преимущественно из кислорода и азота. Таким образом, для полного горения 900 граммов метана потребуется примерно 2520 литров кислорода и 2520 литров воздуха.