Question

Объясните пожалуйста тему валентность​

Answer 1

Ответ:

Валентность - свойство атомов одного химического элемента присоединять определенное число атомов другого химического элемента.

Есть элементы, которые имеют постоянную валентность:

одновалентны (I) - H,Li, Na, K, Rb, Cs, F, I

двухвалентны (II) - O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd

трехвалентны (III) - B, Al

Это нужно знать наизусть. Если не получается выучить, то сделай себе шпаргалку из моего письма.

Есть еще один способ: определять валентность можно по таблице Д. И. Менделеева.

Все элементы в таблице разделены на подгруппы а) и б) . Активные металлы занимают только три первые группы.

Металлы, которые стоят в первой а) группе имеют валентность I.

Металлы, которые стоят во второй а) группе имеют валентность II.

Есть металлы с переменной валентностью, тогда ее указывают в скобках, например, оксид железа (III). Это говорит нам о том, что железо - трехвалентно в данном соединении с кислородом..

Answer 2

Валентность - это химическое свойство атома определенного химического элемента, которое определяет его способность образовывать химические связи с другими атомами. Валентность показывает количество электронов, которые может отдать или принять атом во время образования химической связи.

Валентность определяется на основе электронной конфигурации атома, то есть распределения его электронов по энергетическим уровням. Главные энергетические уровни (K, L, M и т.д.) имеют ограниченную вместимость электронами. Например, уровень K может вместить максимум 2 электрона, L - 8 электронов и т.д.

Атом стремится достичь электронной конфигурации инертного газа благодаря образованию химических связей. Инертные газы (например, гелий, неон, аргон) имеют полностью заполненные энергетические уровни и стабильную конфигурацию электронов. Валентность атома определяется тем, сколько электронов ему необходимо отдать или принять, чтобы достичь аналогичной электронной конфигурации инертного газа.

Например, хлоровый атом (Cl) имеет электронную конфигурацию 2, 8, 7, то есть на последнем энергетическом уровне у него 7 электронов. Хлор хотел бы иметь полностью заполненный уровень, как у аргона, то есть 8 электронов на последнем уровне. Поэтому валентность хлора равна 1 - он может принять один электрон от другого атома, чтобы достичь стабильной конфигурации.

Валентность может быть положительной или отрицательной, в зависимости от способности атома отдать или получить электроны. Валентность атомов определяет тип химической связи, которую они могут образовать. Например, металлы имеют валентность обычно равную числу электронов на последнем энергетическом уровне, тогда как неметаллы имеют отрицательную валентность и могут получать электроны от других атомов.

Знание валентности атомов позволяет предсказывать и объяснять химические свойства и реакции веществ. Оно является важным понятием в химии и используется для построения химических формул и уравнений реакций.