Question

Пожалуйста, очень надо!!! Какая масса алюминия(g) прореагирует с соляной кислотой, взятой в избытке, для получения 5,6 л водорода, если алюминий содержит 5% примесей?​

Answer 1

2Al+6HCl=2AlCL3+3H2

n(H2)=5,6/22,4=0,25 моль

n(Al)/2=n(H2)/3

n(Al)=0,17 моль

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно учесть химическую реакцию между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl):

2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

Из уравнения видно, что каждые 2 моль алюминия реагируют с 6 молями соляной кислоты, образуя 3 моля водорода. Это соотношение можно использовать для расчетов.

Сначала давайте определим мольное количество H2, которое нужно получить (5.6 л водорода):

1 моль H2 занимает 22.4 л при стандартных условиях (0°С и 1 атм). Таким образом, 5.6 л H2 эквивалентно:

5.6 л H2 / 22.4 л/моль = 0.25 моль H2

Теперь учтем, что каждые 2 моля алюминия образуют 3 моля водорода. Для получения 0.25 моль H2 понадобится:

0.25 моль H2 * (2 моль Al / 3 моль H2) = 0.1667 моль Al

Теперь учтем, что алюминий содержит 5% примесей, что означает, что 95% алюминия - это чистый алюминий. Массовая доля чистого алюминия равна 0.95 (95%), и массовая доля примесей равна 0.05 (5%).

Теперь мы можем рассчитать массу алюминия (m), необходимую для получения 0.1667 моль чистого алюминия:

m = (0.1667 моль) / (0.95 моль/г) = 0.1759 г

Теперь учтем, что это масса чистого алюминия, и вам нужно учесть 5% примесей. Для этого мы разделим массу на 0.95:

0.1759 г / 0.95 = 0.1857 г

Таким образом, масса алюминия, содержащего 5% примесей, необходимая для получения 5.6 л водорода при избыточном количестве соляной кислоты, составляет примерно 0.1857 г.