Question

4. Рассчитайте объем газа, который выделится при взаимодействии цинка е раствором серной кислоты массой 120 г, содержащим 19,6 %H,SO (н.у.)​

Answer 1

Ответ:

V(H2O)= 5.37 литр

Объяснение:

23.5г х литр

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + Н2

98 г 22,4 литр

120г ---- 100%

Хг---------19,6%

х= 120×19,6/100%

х=23,5 г Н2SO4

Мr(H2SO4)= 2+32+64 = 98 г/ моль

х=23,5 г×22,4 л/ 98 г

х=5,37 литр

Answer 2

Для расчета объема газа, выделяющегося при взаимодействии цинка с раствором серной кислоты, мы должны использовать химическое уравнение реакции и закон Шарля. Сначала давайте составим уравнение реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4):

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑

Из уравнения видно, что один моль цинка (Zn) реагирует с одним моль серной кислоты (H2SO4), образуя один моль водорода (H2).

Далее, чтобы рассчитать количество газа в условиях нормальных условий (н.у.), мы можем использовать закон Шарля, который гласит, что объем газа пропорционален количеству вещества газа (в молях) при постоянной температуре и давлении. При н.у. температура составляет 0°C, а давление 1 атмосфера (или 101.3 кПа).

Для начала определим количество молей водорода, которое образуется. Мы знаем массу серной кислоты (H2SO4), содержащей 19,6% H2SO4. Это означает, что в 100 г массы раствора содержится 19,6 г серной кислоты (H2SO4).

Теперь вычислим количество молей серной кислоты:

Молярная масса H2SO4 = 2*1 (H) + 32 (S) + 4*16 (O) = 98 г/моль

Количество молей H2SO4 = масса / молярная масса = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль H2SO4

Согласно уравнению реакции, каждый моль H2SO4 реагирует с одним моль водорода (H2), поэтому количество молей водорода тоже равно 0,2 моль.

Теперь мы можем использовать закон Шарля, чтобы рассчитать объем водорода при н.у.:

V1/T1 = V2/T2

V1 - начальный объем водорода (под n.у.) T1 - начальная температура (в Кельвинах) V2 - конечный объем водорода (под н.у.) T2 - конечная температура (в Кельвинах)

Условия н.у.: T1 = 273 K T2 = 273 K P1 = неизвестно P2 = 1 атмосфера (или 101.3 кПа)

Теперь мы можем рассчитать V1:

V1/273 K = 0,2 моль / 273 K

V1 = 0,2 моль * 273 K = 54,6 л

Таким образом, объем водорода, который выделится при взаимодействии цинка с 120 г раствора серной кислоты, составляет 54,6 л при н.у.