Question

СРОЧНО!! ДАЮ 100 БАЛОВ При взаимодействии 100г железа с кислородом, выделилась 420кДж. Составить термохимическое уравнение реакций 4Fe+3O²=2Fe²O³

Answer 1

Ответ:

4756+525=864479

5547*+86986(8952+221)=891466:856=5886%

Answer 2

Кажется, в вашем вопросе произошла некоторая путаница. Уравнение, которое вы предложили, неправильно сбалансировано. Давайте начнем сначала.

Когда 100 г железа (Fe) реагируют с кислородом (O₂), образуется оксид железа(III) - Fe₂O₃. Реакция сгорания железа выглядит следующим образом:

\[ 4Fe + 3O₂ \rightarrow 2Fe₂O₃ \]

Теперь, чтобы определить количество энергии, выделившееся в этой реакции, можно воспользоваться стандартными теплообразованиями продуктов и реагентов. Стандартные теплообразования - это количество энергии, выделяемое или поглощаемое при образовании одного моля вещества из элементарных веществ в их стандартных состояниях при стандартных условиях.

Для данной реакции стандартное теплообразование оксида железа(III) (Fe₂O₃) составляет -824,2 кДж/моль, так как это экзотермическая реакция (выделяется тепло). Поскольку 1 моль Fe₂O₃ образуется из 4 моль железа и 3 моль кислорода, тепло, выделившееся при образовании 1 моль Fe₂O₃, составляет:

\[ \frac{824,2 \text{ кДж}}{2} = -412,1 \text{ кДж/моль} \]

Теперь у нас есть теплообразование для образования 1 моль Fe₂O₃. Чтобы найти теплообразование для образования 100 г (или примерно 1,79 моль) Fe₂O₃, умножим -412,1 кДж/моль на количество моль:

\[ -412,1 \, \text{кДж/моль} \times 1,79 \, \text{моль} = -737,559 \, \text{кДж} \]

Таким образом, в реакции образуется приблизительно 738 кДж тепла. Поэтому тепло, выделившееся в этой реакции, составляет 738 кДж.