Question

Определить массу соли образовавщейсч при взаимодействии 212г карбоната натрия с соляной кислотой ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   212 г                                Х г

 Na2CO3    +   2HCl   =   2NaCl   +   CO2   +   H2O

n=1 моль                        n=2 моль

М=106 г/моль              М = 58,5 г/моль

m=106 г                        m=117 г

212 г  Na2CO3   -   Х г  NaCl

106 г  Na2CO3   -  117 г  NaCl

m(NaCl) = 212 * 117 / 106 =234 г

Answer 2

Конечно, давай разберемся. Уравнение химической реакции между карбонатом натрия (Na₂CO₃) и соляной кислотой (HCl) выглядит так:

\[ Na₂CO₃ + 2HCl \rightarrow 2NaCl + CO₂ + H₂O \]

Из уравнения видно, что на каждый моль карбоната натрия образуется два моля соли натрия (NaCl). Таким образом, масса образующейся соли будет зависеть от массы карбоната натрия и молярной массы NaCl.

1. Найдем количество молей \( Na₂CO₃ \): \[ \text{Моли } Na₂CO₃ = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса } Na₂CO₃} \]

Молярная масса \( Na₂CO₃ \) равна сумме масс атомов в его составе: \[ \text{Молярная масса } Na₂CO₃ = 2 \times \text{Масса атома Na} + \text{Масса атома C} + 3 \times \text{Масса атома O} \]

2. Найдем массу соли \( NaCl \), образующейся при реакции: \[ \text{Масса } NaCl = \text{Количество молей } Na₂CO₃ \times 2 \times \text{Молярная масса } NaCl \]

Теперь можем подставить значения и решить задачу. Напоминаю, что массы атомов и молекул можно найти в периодической таблице.