Question

На залізо масою 5,60г поділяли Сульфатної кислоти . який об'єм газу виділенься​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2 Fe  + 3 H2SO4  → Fe2(SO4)3   + 3 H2 ↑

5.6г                                                    х л

2*56г/моль                                       3*22,4моль/л

х = (5,6*3*22,4)/(2*56)= 3,36л.

Ответ: выделилось 3,36л водорода.

PS! 22,4 л – МОЛЯРНЫЙ ОБЪЕМ ГАЗОВ при нормальных условиях.

Answer 2

Для розв'язання цього завдання, спочатку необхідно знайти мольну масу заліза (Fe), використовуючи періодичну систему елементів. За даними, маса заліза дорівнює 5,60 г.

Мольна маса заліза (Fe) дорівнює 55,85 г/моль.

Тепер можна використати стехіометрію реакції заліза (Fe) з сульфатною кислотою (H2SO4) для знаходження об'єму газу, що виділяється.

Захід реакції: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Захід реакції показує, що 1 моль заліза взаємодіє з 1 моль сульфатної кислоти і утворює 1 моль газу. Тобто, стехіометрічне співвідношення між масами Fe і H2 є 1 : 1.

Тепер можна використати формулу:

мольну масу (Fe) = масу (Fe) / мольну масу (Fe)

мольну масу (Fe) = 5,60 г / 55,85 г/моль = 0,1 моль

Так як масове співвідношення між Fe і H2 становить 1 : 1, тоді 0,1 моль Fe також взаємодіє з 0,1 моль H2. Враховуючи стехіометрію реакції, можна сказати, що величина об'єму газу (H2), що виділяється, дорівнює об'єму 0,1 моль H2.

Тепер, виходячи з відомого об'єму газу, можна провести розрахунок у необхідних одиницях виміру (наприклад, літри або мілілітри).

Все залежить від умов, в яких даний експеримент проводився, а саме від температури та тиску.