Question

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса Укажите процесс восстановления и процесс окисления восстановительные окислитель 1. N2+H2— NH3 2.CuCl2+Al—AlCl3+Cu 3.H2S+Cl2+H2O—HCl+H2SO4​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1. N₂⁰ + 3H₂⁰ = 2N⁻³H₃⁺¹

N₂⁰ + 6e⁻ = 2N⁻³ | 1 - окислитель, процесс восстановления

H₂⁰ - 2e⁻ = 2H⁺¹  | 3 - восстановитель, процесс окисления

2. 3Cu⁺²Cl₂ + 2Al⁰ = 2Al⁺³Cl₃ + 3Cu⁰

Al⁰ - 3e⁻ = Al⁺³    | 2 - восстановитель, процесс окисления

Cu⁺² + 2e⁻ = Cu⁰ | 3 - окислитель, процесс восстановления

3.   H₂S⁻² + 4Cl₂⁰ + 4H₂O = 8HCl⁻¹ + H₂S⁺⁶O₄

S⁻² - 8e⁻ = S⁺⁶      | 1 - восстановитель, процесс окисления

Cl₂⁰ + 2e⁻ = 2Cl⁻¹ | 4 - окислитель, процесс восстановления

Answer 2

Для расстановки коэффициентов методом электронного баланса нужно сначала обозначить окислитель и восстановитель в каждом из процессов.

1. В данном случае окислитель – N2, а восстановитель – H2. Исходя из этого, можно записать процесс восстановления и процесс окисления:

Vосстановление: N2 + 3H2 → 2NH3

Окисление: N2 + 3H2 → 2NH3

2. Окислителем в данном процессе выступает CuCl2, а восстановителем – Al. Процесс восстановления и процесс окисления будут следующими:

Восстановление: CuCl2 + 2Al → 2AlCl3 + Cu

Окисление: CuCl2 + 2Al → 2AlCl3 + Cu

3. Окислителем в данном случае является Cl2, а восстановителем – H2S. Процесс восстановления и процесс окисления можно записать следующим образом:

Восстановление: H2S + Cl2 + H2O → 2HCl + H2SO4

Окисление: H2S + Cl2 + H2O → 2HCl + H2SO4

Таким образом, во всех трех задачах процесс восстановления и окисления записывается одинаково, так как окислитель и восстановитель остаются неизменными.