Question

Рассчитать массу осадка, который образуется при взаимодействии 160 г гидроксида натрия с сульфатом меди (II).

Answer 1

Дано:

m(NaOH) = 160 г

Найти: m(Cu(OH)2) (см. таблицу растворимости)

Уравнение реакции: 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2

Решение:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 160 / 40 = 4 (моль)

n(Cu(OH)2) = n(NaOH) / 2 = 4 / 2 = 2 (моль)

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) * M(Cu(OH)2) = 2 * 98 = 196 (г)

Ответ: m(Cu(OH)2) = 196 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо выполнить уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди (II) (CuSO4):

2 NaOH + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2

Из уравнения видно, что при реакции 2 моля гидроксида натрия реагируют с 1 молью сульфата меди. Поэтому нам необходимо перевести заданную массу гидроксида натрия в моль.

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль m(NaOH) = 160 г

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 160 г / 40 г/моль = 4 моль

Из уравнения видно, что образуется 1 моль осадка Cu(OH)2 на 2 моля гидроксида натрия. Поэтому, доля осадка составит 1/2 от молярной массы гидроксида натрия.

M(Cu(OH)2) = 63.5 + (16 + 1)*2 = 97.5 г/моль

m(Cu(OH)2) = n(NaOH) * (1/2) * M(Cu(OH)2) = 4 моль * (1/2) * 97.5 г/моль = 195 г

Таким образом, масса осадка, который образуется при взаимодействии 160 г гидроксида натрия с сульфатом меди (II), составит 195 г.