Question

Определите массу кислорода находящегося в балоне объемом 10 литров при температуре 0°c и давлении 790 килло паскалей​

Answer 1

ответ будет: 17 кг

т.к масса ...

Answer 2

Для определения массы кислорода в балоне при заданных условиях (объем, температура и давление), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа. Уравнение состояния идеального газа можно записать в виде:

PV = nRT

где: P - давление (в паскалях) V - объем (в литрах) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К)) T - абсолютная температура (в Кельвинах)

Для нахождения массы кислорода (m) в балоне, нам нужно сначала найти количество вещества кислорода в молях (n), а затем использовать молярную массу кислорода (M_O2) для перевода молей в массу. Молярная масса кислорода составляет примерно 32 г/моль.

Давление следует перевести из киллопаскалей в паскали, умножив на 1000 (1 кПа = 1000 Па). Температуру следует перевести в Кельвины, добавив 273.15 к температуре в градусах Цельсия.

Давление (P) = 790 кПа = 790,000 Па Объем (V) = 10 литров Температура (T) = 0°C + 273.15 = 273.15 K Универсальная газовая постоянная (R) = 8.31 Дж/(моль·К) Молярная масса кислорода (M_O2) = 32 г/моль

Теперь, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для нахождения количества молей кислорода:

PV = nRT

n = (PV) / (RT)

n = (790,000 Па * 10 л) / (8.31 Дж/(моль·К) * 273.15 K)

n ≈ 36.14 моль

Теперь, чтобы найти массу кислорода, мы умножим количество молей на молярную массу:

m = n * M_O2

m ≈ 36.14 моль * 32 г/моль

m ≈ 1,157.28 г

Итак, масса кислорода в балоне объемом 10 литров при температуре 0°C и давлении 790 кПа составляет примерно 1,157.28 г (или около 1.16 килограмма).