Question

Дано: м(H3PО4)=360г Найти: V(H2)=?

Answer 1

Ответ:

360÷8=45

45×2=90

По формулам рапишешь)

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давай разберемся с уравнением реакции и используем законы стехиометрии.

Уравнение реакции для диссоциации фосфорной кислоты (H₃PO₄) выглядит следующим образом:

\[ H₃PO₄ \rightarrow H⁺ + H₂PO₄⁻ \]

Таким образом, 1 моль фосфорной кислоты диссоциирует на 1 моль водорода (H⁺) и 1 моль дигидрофосфата (H₂PO₄⁻).

Дано, что масса фосфорной кислоты (H₃PO₄) равна 360 г. Теперь мы можем вычислить количество молей фосфорной кислоты:

\[ \text{моли} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} \]

Молярная масса H₃PO₄ равна сумме масс атомов в молекуле. Давай посчитаем:

\[ \text{Молярная масса H₃PO₄} = 3 \times \text{Масса H} + 1 \times \text{Масса P} + 4 \times \text{Масса O} \]

\[ = 3 \times 1 + 1 \times 31 + 4 \times 16 \]

\[ = 3 + 31 + 64 \]

\[ = 98 \, \text{г/моль} \]

Теперь мы можем вычислить количество молей:

\[ \text{моли} = \frac{360}{98} \]

\[ \text{моли} \approx 3.67 \, \text{моль} \]

Так как каждая моль фосфорной кислоты дает одну моль водорода, количество молей водорода (H⁺) также равно 3.67 моль.

Теперь, чтобы найти объем водорода, нам нужно знать условия (температура и давление), так как объем газа зависит от этих параметров. Если у нас стандартные условия (0°C и 1 атм), то мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

\[ V = n \times V_{\text{моль}} \]

Где \( V_{\text{моль}} \) - мольный объем при стандартных условиях, примерно равный 22.4 л/моль.

\[ V = 3.67 \times 22.4 \]

\[ V \approx 82.27 \, \text{л} \]

Таким образом, объем водорода (H₂) при стандартных условиях будет примерно 82.27 л.