Question

8.3.3. Для перевода в раствор навески сульфида железа(II) израсходовано 350 мл хлороводородной кислоты (пл. 1,05 г/мл). При этом выделилось 11,2 л (н.у.) газа. Какой была массовая доля вещества в исходной кислоте? Q2 1​

Answer 1

Дано:

V(р-ра HCl) = 350 мл

ρ(р-ра HCl) = 1,05 гр/мл

V(газа) = 11,2 л

---------------------------------------

Найти:

ω(HCl) - ?

Решение:

1)  Для начала мы запишем уравнение реакций, то что известно по условию задачи, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:

FeS₂ + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑

2) Для начала мы находим количества у выделившегося в результате газ, потом находим количества у соляной кислоты из уравнения реакций:

Vm = 22,4 л/моль

n(H₂S) = V(газа)/Vm = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль ⇒ n(HCl) = 2n(H₂S) = 2×0,5 моль = 1 моль - по уравнению реакций

3) Далее находим массу у соляной кислоты:

M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 гр/моль

m(HCl) = n(HCl)×M(HCl) = 1 моль × 36,5 гр/моль = 36,5 гр

4) Далее находим массу раствора у соляной кислоты:

m(р-ра HCl) = V(р-ра HCl) × ρ(р-ра HCl) = 350 мл × 1,05 гр/мл = 367,5 гр

5) Теперь находим массовую долю у соляной кислоты:

ω(HCl) = m(HCl)/m(р-ра HCl) × 100% = 36,5 гр / 367,5 гр × 100% ≈ 0,0993 × 100% ≈ 9,93%

Ответ: ω(HCl) = 9,93%

Решено от : $DK954$

Answer 2

Окей, давай разберемся с этим вопросом. Для начала, у нас есть 350 мл хлороводородной кислоты массой 1,05 г/мл. Это значит, что масса этой кислоты равна 350 мл * 1,05 г/мл = 367,5 г.

Теперь у нас есть 11,2 л (н.у.) газа, который, вероятно, является водородом (H2), выделившимся в результате реакции с сульфидом железа(II).

Мы можем использовать уравнение химической реакции для нахождения молекулярных пропорций. Уравнение может выглядеть примерно так:

\[ FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S \]

Сравнивая это уравнение с предоставленной информацией, мы видим, что каждый моль сульфида железа(II) реагирует с двумя молями хлороводородной кислоты, образуя моль газа \(H_2S\).

Таким образом, количество молей \(H_2S\) будет равно половине количества молей хлороводородной кислоты, используемой в реакции.

Объем газа можно преобразовать в количество молей, используя уравнение состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где \(P\) - давление, \(V\) - объем, \(n\) - количество молей, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура в кельвинах.

Давай сначала найдем количество молей газа. Давление обычно измеряется в паскалях, а объем в кубических метрах, поэтому давай преобразуем объем в кубических метрах:

\[ 11,2 \, л = 0,0112 \, м^3 \]

Теперь можем воспользоваться уравнением:

\[ n = \frac{PV}{RT} \]

После нахождения количества молей газа, мы сможем определить количество молей хлороводородной кислоты, затраченное в реакции. Зная массу и количество молей хлороводородной кислоты, мы сможем найти массовую долю этого вещества.

Пожалуй, стоит обсудить следующий шаг.