Question

Яка маса алюміній оксиду прореагувала із нітратною кислотою, якщо при цьому утворилось 5,4г води?​

Answer 1

Объяснение:

Дано:

m(H2O) = 5,4 г.

Найти:

m(Al2O3) - ?

Решение:

Составим УХР по условию задачи:

Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O

Найдем количество вещества воды:

n(H2O) = m / M = 5,4 / 18 = 0,3 моль

M(H2O) = 18 г/моль

Составим пропорцию по УХР для нахождения количества вещества оксида алюминия:

n(H2O) : n(Al2O3) = 3 : 1

Тогда количества вещества оксида алюминия в три раза меньше, чем воды:

n(Al2O3) = 0,1 моль

Найдем массу оксида алюминия:

m(Al2O3) = n * M = 0,1 * 102 = 10,2 г.

M(Al2O3) = 102 г/моль

Ответ:   10,2 г.

Answer 2

Щоб відповісти на ваше запитання, я проведу необхідні розрахунки.

Ми знаємо, що при реакції алюміній оксиду (Al2O3) з нітратною кислотою (HNO3) утворюється вода (H2O). Відомо, що у результаті реакції утворилось 5,4 г води.

Для розрахунку маси алюміній оксиду, який прореагував, ми можемо скористатися законом збереження маси. Згідно з цим законом, маса реагентів, які беруть участь у реакції, повинна дорівнювати масі продуктів реакції.

Маса алюміній оксиду (Al2O3) + маса нітратної кислоти (HNO3) = маса води (H2O)

Позначимо масу алюміній оксиду як "x" г.

Тоді рівняння реакції буде виглядати наступним чином:

Al2O3 + HNO3 -> H2O

За законом збереження маси, ми можемо записати рівняння:

2x г + маса HNO3 = 5,4 г

Тепер ми можемо розрахувати масу алюміній оксиду:

2x г = 5,4 г - маса HNO3

2x г = 5,4 г - маса HNO3

x г = (5,4 г - маса HNO3) / 2

Щоб розрахувати точну масу алюміній оксиду, нам потрібно знати масу нітратної кислоти, яка брала участь у реакції. Якщо ви надасте цю інформацію, я зможу продовжити розрахунки.