Question

Срочно! Пожалуйста! яку кількість речовини фосфору спалили якщо одержали фосфор 5 оксид масою 51.12 г

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

n(P2O5)=m(P2O5):M(P2O5)=51.12:142=0.36моль

4P + 5O2 = 2P2O5

х моль-----------0,36моль

4 моль------------2моль

n(P)=0.36*4/2=0.72моль

Answer 2

Щоб визначити кількість фосфору, яку спалили для одержання фосфору(V) оксиду, потрібно знати хімічне рівняння реакції.

Зробимо припущення, що реакція виглядає наступним чином:

$4P + 5O_2 \rightarrow P_4O_{10}$

З рівняння видно, що коефіцієнт перед фосфором дорівнює 4, що означає, що для кожного молекулярного вагу фосфору буде утворюватися $P_4O_{10}$.

Молекулярна маса фосфору (P) приблизно дорівнює 30.97 г/моль. Отже, маса 4 молекул фосфору буде $4 \times 30.97 \, \text{г/моль} = 123.88 \, \text{г/моль}$.

Якщо маса утвореного фосфору(V) оксиду дорівнює 51.12 г, то кількість фосфору, яку спалили, буде менше за це значення, а саме:

$\frac{51.12 \, \text{г}}{123.88 \, \text{г/моль}} \times 4 \, \text{моль}$

Вирахуємо:

$\frac{51.12 \, \text{г}}{123.88 \, \text{г/моль}} \times 4 \, \text{моль} \approx 1.65 \, \text{моль}$

Отже, спалено близько 1.65 моль фосфору.