Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА К раствору 40 г 20% гидроксида калия (КОН) добавляли раствор сульфата меди (II) (CuSO4). Рассчитайте массу полученного осадка!

Answer 1

Ответ:

7 г

Объяснение:

Составим уравнение реакции:

2КОН+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4

В осадок выпадает Cu(OH)2.

Найдем массу гидроксида калия в его растворе:

m(KOH)=mp*ω(KOH)/100%=40*20/100%=8 (г).

Количество вещества  гидроксида калия :

n(KOH)=m(KOH)/M(KOH)=8/56=0.143 (моль).

По уравнению реакции

n(KOH):n(Cu(OH)2 )=2:1, следовательно, количество вещества Cu(OH)2 равно:

n(Cu(OH)2 )=n(KOH):2=0,143/2=0,0715 (моль).

Масса Cu(OH)2:

m(Cu(OH)2 )=n(Cu(OH)2 )*M(Cu(OH)2 )=0,0715*98=7 (г).

Answer 2

Давайте рассмотрим химическую реакцию между гидроксидом калия (KOH) и сульфатом меди (II) (CuSO₄):

\[ 2 \, KOH + CuSO_4 \rightarrow Cu(OH)_2 + K_2SO_4. \]

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется осадок гидроксида меди \( Cu(OH)_2 \). Масса осадка можно рассчитать, используя стехиометрические коэффициенты реакции.

1. Рассмотрим молекулу сульфата меди (II) \( CuSO_4 \). Её молярная масса равна:

\[ M(CuSO_4) = M(Cu) + M(S) + 4 \cdot M(O) = 63.55 \, \text{г/моль} + 32.07 \, \text{г/моль} + 4 \cdot 16.00 \, \text{г/моль} = 159.62 \, \text{г/моль}. \]

2. Зная, что у нас 40 г 20% раствора гидроксида калия, мы можем рассчитать массу KOH в этом растворе:

\[ \text{Масса KOH} = 0.20 \times 40 \, \text{г} = 8 \, \text{г}. \]

3. Теперь найдем количество молей KOH:

\[ \text{Моли KOH} = \frac{\text{Масса KOH}}{\text{Молярная масса KOH}} = \frac{8 \, \text{г}}{56.11 \, \text{г/моль}} \approx 0.142 \, \text{моль}. \]

4. Согласно уравнению реакции, коэффициент между KOH и Cu(OH)₂ равен 2:1. Это означает, что количество молей Cu(OH)₂ также будет 0.142 моль.

5. Теперь рассчитаем массу Cu(OH)₂:

\[ \text{Масса Cu(OH)_2} = \text{Моли Cu(OH)_2} \times \text{Масса молекулы Cu(OH)_2} \] \[ \text{Масса Cu(OH)_2} = 0.142 \, \text{моль} \times (63.55 + 2 \times 1.01 + 2 \times 16.00) \, \text{г/моль} \] \[ \text{Масса Cu(OH)_2} \approx 0.142 \, \text{моль} \times 95.57 \, \text{г/моль} \approx 13.58 \, \text{г}. \]

Таким образом, масса полученного осадка, гидроксида меди (II), составляет примерно 13.58 г.