Question

массовая доля водорода с неизвестным элементом 17,65% определить неизвестный элемент если его степень окисления -3​

Answer 1

Ответ:

N (азот)

Объяснение:

Пусть XH₃ - соединение водорода с неизвестным элементом, тогда по условию:

$0,1765=\omega(H)=\frac{3*M(H)}{M(XH_3)}=\frac{3*M(H)}{M(X)+3*M(H)}\\0,1765*(M(X)+3*M(H))=3*M(H)\\M(X)+3*M(H)=17*M(H)\\M(X)=14*M(H)$

$M(H)=1$ г/моль

$M(X) = 14*1$ г/моль $= 14$ г/моль

Следовательно искомый элемент X - это N (азот).

Answer 2

Чтобы определить неизвестный элемент, зная его массовую долю в соединении и степень окисления, можно воспользоваться методом алгебраических уравнений. Давайте обозначим неизвестный элемент как X.

1. Найдем массу водорода (H) в соединении, используя его массовую долю в процентах: $\text{Масса H} = 17,65\% \times \text{Масса соединения}$

2. Найдем массу неизвестного элемента (X): $\text{Масса X} = 100\% - 17,65\% = 82,35\% \times \text{Масса соединения}$

3. Поскольку степень окисления неизвестного элемента (X) равна -3, мы можем использовать эти данные для составления уравнения: $\text{Масса X} = \frac{\text{Количество молекул X}}{\text{Авогадро число}} \times \text{Масса атома X} \times 3$

4. Теперь мы можем составить систему уравнений:

   $\begin{cases} \text{Масса H} + \text{Масса X} = \text{Масса соединения} \\ \text{Масса X} = \frac{\text{Количество молекул X}}{\text{Авогадро число}} \times \text{Масса атома X} \times 3 \end{cases}$

   Подставим значения и решим систему уравнений. Таким образом, мы сможем определить массу атома неизвестного элемента X и выяснить, о каком элементе идет речь.