Question

Составьте электронную и электронно-ячеечную конфигурацию атома, заряд ядра которого + 16. Какой ион образует этот атом, принимая один электрон, теряя 4 электрона даю 40 баллов!!

Answer 1

Ответ:

Объяснение:Вот конфигурация ,а дальше я непоняла

Answer 2

Атом с зарядом ядра 16 имеет 16 протонов в ядре. Чтобы составить его электронную конфигурацию, нам необходимо знать, в каком порядке заполняются электронные оболочки.

Схема заполнения электронных оболочек атома выглядит следующим образом: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6

Таким образом, электронная конфигурация этого атома будет следующей: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

Теперь, рассмотрим ион этого атома, полученный путем потери 4 электронов.

Первыми будут потеряны электроны с наибольшим значением орбитального числа (n). В данном случае это электроны из 4s- и 3p-подуровней.

Таким образом, ион, получившийся при потере 4 электронов, будет иметь следующую электронную конфигурацию: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d10 4p6

Так как произошла потеря электронов, то заряд иона будет положительным и составит +4.

Ответ: Атом с зарядом ядра 16 имеет следующую электронную конфигурацию: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6. Ион, образующийся при потере 4 электронов, будет иметь электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d10 4p6 и заряд +4.