Question

Найти массу осадка образующегося при взаимодействии 4,9 г хлорида железа (3) и 2,3 гидроксида натрия

Answer 1

Ответ:

FeCl3 + 3NaOH --- Fe(OH)3 + 3NaCl

Перед расчетами надо понять, что у нас осадок. Для этого нужна таблица растворимости. Берешь сверху метал, слева находишь неметалл и сводишь их пальцами (как в таблице квадратов на алгебре). Так делаешь с обоими продуктами реакции. Поваренная соль у нас, как показывает таблица, растворима в воде. А вот гидроксид железа выпадает в осадок. Итак, значит, ищем его массу.

Начнем с того, что теоретическое количество вещество (далее количество вещества - "ню") можно определить по коэффициенту.

У FeCl3 ню - 1 моль (т.к. коэффициента нет, то он -единица)

У NaOH ню - 3 моль

У Fe(OH)3 ню - 1 моль

Поскольку нам известны массы реагентов, то мы можем высчитать практическое ню FeCl3 и NaOH .

Формула ню - масса, деленная на молярную массу. Масса нам дана, а молярная масса высчитывается с помощью таблицы Менделеева (т.е. берется атомная масса всех атомов в молекуле).

Ню (NaOH) ---  2,3 г\ 40 = 0,05 моль

Ню (FeCl3) --- 4,9 г\162,5 = 0,03 моль

Поскольку ню хлорида железа меньше, чем ню гидроксида натрия, то хлорида -недостаток. А дальше смотри. Сколько раз ты сваришь борщ, имея тонну картошки и один вилок капусты? Один раз. Как ты посчитал? Понял, что капусты тебе на вторую и последующие порции просто не хватит. Ты не смотрел на то, что картохи у тебя тонна. Ты смотрел на то, что у тебя капусты не хватает. Поэтому ты должен смотреть на тот реагент, который у тебя в недостатке.

А дальше вернемся к самому началу. Перепиши прямо сейчас реакцию себе на черновик. Это нужно, чтобы учитель тебя не спалил. Щас все поймешь. Пиши теоретическое ню под реагентами, а практическое, то, которое мы посчитали (ню хлорида железа и ню гидроксида натрия, равные соответственно 0,03 моль и 0,05 моль). Над Fe(OH)3 ставь икс. Уравнение становится как бы дробной чертой и напрашивается пропорция.

0, 03 практических моль - 1 теоретический моль

х практических моль - 1 теоретический моль

Надеюсь, ты умеешь решать пропорции. ПОлучается, что практическое ню Fe(OH)3 равно 0, 03 моль.

А теперь переходим к поиску массы Fe(OH)3. Формула массы ---- ню умножить на молярную массу. Молярную массу опять берем из таблицы Менделеева ( она равна 107).

m (Fe(OH)3 ) = 0,03 * 107 =3, 2.

Объяснение:

Решение может оказаться неправильным, я не ручаюсь за то, что оно на 100 % правильно. Однако тут показан принцип решения задач на избыток и недостаток. Как это должно выглядеть на бумаге, увы, показать не могу -фотография не загружается. Но, во-первых, ты знаешь мой ВК. А во-вторых я все описала. Воть. Сделай мой ответ лучшим, пж. И напиши потом, правильно ли решена задача. Спасибо)

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны сначала выяснить, какие реакции происходят между хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия. Затем мы сможем использовать стехиометрию реакции для определения массы осадка, образующегося при этом взаимодействии.

Химические реакции:

1. Реакция между хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия:

FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl

В этой реакции хлорид железа (III) и гидроксид натрия реагируют, образуя гидроксид железа (III) и хлорид натрия.

Решение:

1. Используя уравнение реакции, мы видим, что 1 моль хлорида железа (III) соответствует 1 моль гидроксида железа (III). Таким образом, мы можем использовать стехиометрию, чтобы определить массу гидроксида железа (III), образующегося при реакции.

2. Рассчитаем количество вещества (моль) хлорида железа (III) и гидроксида натрия:

Масса хлорида железа (III) = 4.9 г Масса гидроксида натрия = 2.3 г

Для расчета количества вещества, воспользуемся формулой:

Количество вещества = Масса / Молярная масса

Молярная масса хлорида железа (III) (FeCl3) = 162.2 г/моль Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40.0 г/моль

Количество вещества хлорида железа (III) = 4.9 г / 162.2 г/моль Количество вещества гидроксида натрия = 2.3 г / 40.0 г/моль

3. Из стехиометрии уравнения реакции, мы знаем, что 1 моль хлорида железа (III) соответствует 1 моль гидроксида железа (III). Таким образом, количество вещества гидроксида железа (III) будет равно количеству вещества хлорида железа (III).

Количество вещества гидроксида железа (III) = Количество вещества хлорида железа (III)

4. Рассчитаем массу гидроксида железа (III):

Масса гидроксида железа (III) = Количество вещества гидроксида железа (III) * Молярная масса гидроксида железа (III)

Масса гидроксида железа (III) = (4.9 г / 162.2 г/моль) * (40.0 г/моль)

Масса гидроксида железа (III) = 0.150 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии 4.9 г хлорида железа (III) и 2.3 гидроксида натрия, составляет 0.150 г.