Question

Визначте порядковий номер елемента (X) що утворює оксид X2O3 з відносною масою 70 г

Answer 1

Ответ:

Х=%3875(8+09)•56=732

Answer 2

Формула X2O3 вказує на те, що у складі оксиду X2O3 міститься елемент X, який утворює іон заряджений на 3-. Щоб знайти масу елемента X, необхідно врахувати відносну масу всього оксиду та відносну масу кисню, із яким X утворює сполуку.

Загальна відносна маса X2O3 складається з маси елемента X та трьох мас кисню:

\[ \text{Відносна маса X2O3} = \text{Маса елемента X} + 3 \times \text{Маса кисню} \]

Дано, що відносна маса X2O3 дорівнює 70 г. Також відомо, що відносна маса кисню становить приблизно 16 г/моль (це середнє значення для маси одного молекулярного кисню O16).

Позначимо масу елемента X як \( \text{Маса X} \). Тоді ми можемо записати рівняння:

\[ \text{Маса X} + 3 \times 16 \, \text{г/моль} = 70 \, \text{г} \]

Розв'язавши це рівняння, знайдемо масу елемента X:

\[ \text{Маса X} + 48 \, \text{г/моль} = 70 \, \text{г} \]

\[ \text{Маса X} = 70 \, \text{г} - 48 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Маса X} = 22 \, \text{г/моль} \]

Отже, маса елемента X становить приблизно 22 г/моль. Тепер можна знайти порядковий номер елемента X у періодичній таблиці, використовуючи його відносну масу, яка визначається як сума протонної та нейтронної маси елемента.

Нехай \( N \) - порядковий номер елемента X. Тоді можна скористатися відомістю, що відносна атомна маса елемента X дорівнює його масі в г/моль. Тобто:

\[ N = \text{Маса X} \]

\[ N = 22 \]

Отже, порядковий номер елемента X у періодичній таблиці дорівнює 22.