Question

СРОЧНО МНОГО БАЛЛОВ Обчисліть масу осаду (г), що утвориться при додаванні надлишку натрій сульфіду до 331 г 2%-ного розчину плюмбум (ІІ) нітрату.

Answer 1

1. Запишемо рівняння реакції, щоб дізнатись, який осад уворюється:

Pb(NO3)2 + Na2S → PbS↓ + 2NaNO3.

З рівняння видно, що при зливанні розчинів утворюється осад плюмбум (ІІ) сульфіду.

2. Обчислимо масу плюмбум (ІІ) нітрату:

ωр.р. = mр.р.mр−ну   =>  mр.р. = mр-ну ∙ ω

m(Pb(NO3)2) = 331 г ∙ 0,02 = 6,62 г.

2. Обчислимо кількість речовини плюмбум (ІІ) нітрату:

n = mM.

М(Pb(NO3)2) = 331 г/моль.

n(Pb(NO3)2) = 6,62г331г/моль = 0,02 моль.

3. За рівнянням реакції n(Pb(NO3)2) : n(PbS) = 1 : 1. Тому n(PbS) = n(Pb(NO3)2) = 0,02 моль.

4. Обчислимо масу плюмбум (ІІ) сульфіду:

m = n ∙ M.

М(PbS) = 239 г/моль.

m(PbS) = 0,02 моль ∙ 239 г/моль = 4,78 г.

Правильна відповідь: 4,78

Answer 2

Для розв'язання цього завдання потрібно врахувати хімічну реакцію між натрій сульфідом (Na2S) і плюмбум (ІІ) нітратом (Pb(NO3)2):

Na2S + Pb(NO3)2 -> PbS ↓ + 2NaNO3

За рівнянням реакції можна зрозуміти, що молярний відношення між Na2S та PbS рівне 1:1. Тому, якщо у нас є 331 г 2%-ного розчину Pb(NO3)2, то в ньому міститься:

маса Pb(NO3)2 = 2% * 331 г = 6,62 г

Щоб знайти масу PbS, яка утвориться, ми виходимо з того, що на кожен моль Pb(NO3)2 (молярна маса 331 г/моль) утворюється один моль PbS (молярна маса 239,3 г/моль).

Кількість молей Pb(NO3)2: молі = маса / молярна маса = 6.62 г / 331 г/моль = 0,02 моль

Маса PbS: маса PbS = молі * молярна маса PbS = 0,02 моль * 239,3 г/моль = 4,79 г

Отже, маса осаду PbS, яка утвориться, при додаванні надлишку натрій сульфіду до 331 г 2%-ного розчину плюмбум (ІІ) нітрату, становить 4,79 г.