Question

сколько мл 0,1 нормального раствора гидроксида натрия потребуется для титрования 5 мл 0,05 молярного раствора серной кислоты​​

Answer 1

Ответ:

n=Cm×V

n=5/1000×0.05=0.00025моль

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cn=m×1000/Э×V

V=0.00025×2×40×1000÷40=0.5мл

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи воспользуемся уравнением химической реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой:

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что между гидроксидом натрия и серной кислотой есть реакция 1:1, то есть на 1 моль серной кислоты будет реагировать 1 моль гидроксида натрия.

Титрование – это процесс определения концентрации одного вещества с помощью раствора другого вещества известной концентрации. Известно, что 5 мл серной кислоты имеют концентрацию 0,05 моль/литр. Чтобы найти количество молей серной кислоты в 5 мл раствора, нужно умножить его объем на концентрацию:

5 мл * 0,05 моль/литр = 0,25 моль серной кислоты

Так как между гидроксидом натрия и серной кислотой есть реакция 1:1, то для титрования 0,25 моль серной кислоты потребуется 0,25 моль гидроксида натрия.

Для раствора гидроксида натрия нужно найти его объем. Для этого воспользуемся его концентрацией, которая составляет 0,1 моль/литр:

0,25 моль / 0,1 моль/литр ≈ 2,5 литра

То есть для титрования 5 мл 0,05 моль/литр раствора серной кислоты потребуется около 2,5 литра 0,1 моль/литр раствора гидроксида натрия.