Question

Дана реакция, для данной реакции определите, сколько теплоты выделится при сгорании 2.5 моль углерода C(тв) + O2(г) = CO2(г) + 402 кДж

Answer 1

Ответ:по уравнению реакции.

1 моль углерода- 402кДж, 2,5 моль углерода- х кДж, х= 402*2,5= 1005кДж

Объяснение:

Answer 2

Для определения количества выделенной теплоты при сгорании 2.5 моль углерода (C) в реакции C(тв) + O2(г) = CO2(г), можно использовать закон Гесса или таблицы стандартных энтальпий образования.

Закон Гесса

Закон Гесса утверждает, что изменение энтальпии реакции (теплота реакции) не зависит от пути, по которому происходит реакция, а зависит только от начальных и конечных состояний системы.

В данном случае, мы можем использовать закон Гесса, чтобы определить теплоту сгорания углерода. Для этого нам понадобятся данные о стандартных энтальпиях образования реагентов и продуктов.

Стандартные энтальпии образования

Стандартная энтальпия образования (ΔH°f) - это изменение энтальпии, которое происходит при образовании одного моля вещества из элементарных веществ в стандартных условиях (25°C и 1 атм давления).

Для данной реакции, нам понадобятся значения стандартных энтальпий образования углерода (C), кислорода (O2) и диоксида углерода (CO2).

Используя таблицы стандартных энтальпий образования, мы можем вычислить изменение энтальпии реакции (ΔH°) по формуле:

ΔH° = Σ(ΔH°f продуктов) - Σ(ΔH°f реагентов)

Вычисление теплоты сгорания

Для реакции C(тв) + O2(г) = CO2(г), стандартные энтальпии образования следующие: - ΔH°f(C) = 0 кДж/моль - ΔH°f(O2) = 0 кДж/моль - ΔH°f(CO2) = -393.5 кДж/моль

Подставляя значения в формулу ΔH° = Σ(ΔH°f продуктов) - Σ(ΔH°f реагентов), получаем:

ΔH° = (-393.5 кДж/моль) - (0 кДж/моль + 0 кДж/моль) = -393.5 кДж/моль

Таким образом, при сгорании 2.5 моль углерода выделится теплота в количестве:

Теплота = ΔH° * количество молей = -393.5 кДж/моль * 2.5 моль = -983.75 кДж

Ответ: При сгорании 2.5 моль углерода выделится около 983.75 кДж теплоты.