Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!! При разложении под действием температуры оксида железа (3) образовалось 3 литра воды. Какая масса гидроксида железа подверглась нагреванию

Answer 1

Ответ:

11889г, или 11.889кг, гидроксида железа подверглась нагреванию

Объяснение:

Молярная масса Fe(OH)3: 107 г/моль

Плотность воды 1000 г/л

Считаем массу воды

m=V•p=3•1000=3000г

хг. 3000г

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

2*107г/моль. 3*18г/моль

х=(2*107*3000)/54=11889г или 11.889кг

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте сначала определим, какие химические реакции происходят в результате разложения оксида железа (III) под воздействием температуры.

Химическое уравнение разложения оксида железа (III) (Fe2O3) выглядит следующим образом:

$4Fe_2O_3 \rightarrow 2Fe_2O + 6H_2O$

Таким образом, для каждых 4 молекул $Fe_2O_3$ образуется 2 молекулы $Fe_2O$ и 6 молекул воды $H_2O$.

Из условия задачи известно, что образовалось 3 литра воды. Мы знаем, что моль воды $H_2O$ состоит из 2 атомов водорода и 1 атома кислорода. Молярная масса воды равна примерно 18 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молекул воды, преобразовать его в массу воды и, затем, определить массу гидроксида железа $Fe_2O$, так как мы знаем, что для каждой молекулы $Fe_2O$ образуется 2 молекулы воды.

Давайте вычислим:

1. Количество молекул воды: $3 \ л \times \frac{1 \ моль}{22.4 \ л} \times \frac{6 \ молекул \ H_2O}{1 \ моль} = x \ молекул \ H_2O$

2. Масса воды: $x \ молекул \times \frac{18 \ г}{1 \ моль} = y \ г \ H_2O$

3. Масса $Fe_2O$: $y \ г \ H_2O \times \frac{1 \ моль \ Fe_2O}{3 \ молекулы \ H_2O} \times \frac{159.69 \ г}{1 \ моль \ Fe_2O} = z \ г \ Fe_2O$

Таким образом, найденная масса $Fe_2O$ будет ответом на ваш вопрос. Однако, чтобы точно ответить, мне нужно знать массу одного моля $Fe_2O_3$, поскольку это начальное вещество в реакции. Если у вас есть эта информация, вы можете использовать аналогичный метод для расчета.