Question

Верны ли следующие суждения об уравнениях реакций ионного обмена? А. Для реакций в растворах при участии ионов составляют не только молекулярное уравнение, но также полное и сокращённое ионные уравнения. Б. Сокращённое ионное уравнение показывает, какие именно ионы участвуют в реакции.

Answer 1

Ответ:

В принципе в А) достаточно одного молекулярного уравнения. Полное и сокращенное ионные уравнения просят написать в школе для большей наглядности процесса.

Так что я бы сказал что этот пункт не обязателен, но желателен.

Б) да. тут наглядно показывает какие ионы участвуют в реакции.

Объяснение:

В чем подвох вопроса?

Answer 2

A. Да, для реакций в растворах при участии ионов составляют не только молекулярное уравнение, но также полное и сокращённое ионные уравнения.

Молекулярное уравнение показывает, какие вещества реагируют и какие вещества образуются в реакции без учета ионной формы. Например, для реакции между хлоридом натрия и серной кислотой молекулярное уравнение будет выглядеть следующим образом:

NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + HCl

Полное ионное уравнение учитывает все ионы, которые присутствуют в реакции в ионной форме. Например, для той же реакции полное ионное уравнение будет выглядеть следующим образом:

Na+(aq) + Cl-(aq) + 2H+(aq) + SO4^2-(aq) -> Na+(aq) + SO4^2-(aq) + H2O(l) + Cl-(aq)

Сокращенное ионное уравнение показывает только те ионы, которые фактически участвуют в реакции. Например, для той же реакции сокращенное ионное уравнение будет выглядеть следующим образом:

2H+(aq) + 2Cl-(aq) -> 2H2O(l) + 2Na+(aq)

Б. Да, сокращенное ионное уравнение показывает, какие именно ионы участвуют в реакции. В примере выше можно видеть, что только ионы H+ и Cl- участвуют в образовании воды и хлорида натрия. Остальные ионы (Na+ и SO4^2-) не претерпевают изменений и являются просто переносчиками веществ из одного состояния в другое.