Question

ПОМОГИТЕ ДАЮ 30 БАЛЛОВ 1.Определите массу соли и объем газа н.у.,полученных при взаимодействии сульфида натрия и 29.4г фосфорной кислоты.​

Answer 1

Ответ:

12345678912345678912

Answer 2

Конечно, помогу! Чтобы определить массу соли и объем газа, полученных при взаимодействии сульфида натрия и фосфорной кислоты, нужно знать химическое уравнение реакции между этими веществами.

Уравнение реакции между сульфидом натрия и фосфорной кислотой выглядит примерно так:

3 Na2S + 2 H3PO4 → 6 NaH2PO3 + 3 H2S

Согласно уравнению, 3 моля сульфида натрия реагируют с 2 молями фосфорной кислоты, образуя 6 молей метафосфата натрия и 3 молей сероводорода.

Теперь, для расчетов:

1. Найдем количество вещества фосфорной кислоты, используя ее молярную массу. Молярная масса H3PO4 (фосфорной кислоты) = 98 г/моль (3(1.01 г/моль) + 30.97 г/моль + 4(16.00 г/моль)) Масса 29.4 г фосфорной кислоты = количество вещества в молях

\( \text{Количество вещества} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{29.4 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} \approx 0.3 \, \text{моль}\)

2. Теперь, с учетом коэффициентов реакции, каждый моль фосфорной кислоты реагирует с 3/2 молью сульфида натрия, что дает:

\(0.3 \, \text{моль H3PO4} \times \frac{3 \, \text{моль Na2S}}{2 \, \text{моль H3PO4}} = 0.45 \, \text{моль Na2S}\)

3. Масса сульфида натрия (Na2S) можно найти, зная его молярную массу. Молярная масса Na2S (сульфида натрия) = 78.04 г/моль (22.99 г/моль * 2 + 32.07 г/моль)

Масса сульфида натрия = количество вещества в молях × молярная масса Масса Na2S = \(0.45 \, \text{моль} \times 78.04 \, \text{г/моль} \approx 35.12 \, \text{г}\)

Теперь, что касается объема газа (H2S), он может быть найден с использованием идеального газового закона, но для этого необходимо знать давление и температуру реакции.

Если у вас есть информация о давлении и температуре, я могу помочь рассчитать объем сероводорода, образовавшегося в результате реакции.