Question

. Вычислите объем воздуха, который потребуется для сжигания 11 г. кальция. Известно, что объемная доля кислорода в воздухе равна 0,21).

Answer 1

Ответ:

Здравствуйте! Если правильно то пожалуйста поставьте Спасибо!

Объяснение:

V(O2) / v(O2) = 4.704 / 0.21 = 22.4 дм³

Answer 2

Для вычисления объема воздуха, необходимого для сжигания 11 г кальция, мы можем использовать закон пропорций между массой и объемом газов.

Сначала нам нужно найти количество молекул кальция (Ca) в 11 г. Для этого мы используем молярную массу кальция (40 г/моль) и постоянную Авогадро (6,022 × 10^23 молекул/моль).

11 г кальция * (1 моль Ca / 40 г Ca) * (6,022 × 10^23 молекул/моль) = количество молекул кальция

Затем мы можем использовать закон Дальтона, чтобы найти объемный процент кислорода (O2) в воздухе и выразить его в виде доли (0,21).

Объемный процент O2 = 0,21

Теперь мы можем вычислить общий объем воздуха, необходимый для сжигания 11 г кальция. Поскольку сжигание кальция требует 2 молекул кислорода на 1 молекулу кальция, мы должны удваивать количество молекул кислорода.

Объем воздуха = количество молекул кальция * 2 * (1 моль O2 / 6,022 × 10^23 молекул O2) * (22,4 л/моль)

Подставляя значения, получим:

Объем воздуха = (11 г Ca * (1 моль Ca / 40 г Ca) * (6,022 × 10^23 молекул/моль)) * 2 * (1 моль O2 / 6,022 × 10^23 молекул O2) * (22,4 л/моль)

Выполняя вычисления, получим значение объема воздуха, необходимого для сжигания 11 г кальция.