Question

Определите степень окисления каждого элемента, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Cu(0) -2e = Cu(+2)    3    ок-ие

в-ль

N(+5) +3e  = N(+2)        2    в-ие

ок-ль

Answer 2

Электронные структуры элементов: Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 N: 1s2 2s2 2p3 O: 1s2 2s2 2p4

Степени окисления: Cu: 0 (в элементарном состоянии) N: +5 O: -2

Распишем реакцию и найдем степени окисления каждого элемента: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Cu: 0 → +2 N: +5 → +2 O: -2 → -2 N: +5 → +2 O: -2 → -2 H: +1 → +1 O: -2 → -2 H: +1 → +1

Теперь используем метод электронного баланса, чтобы расставить коэффициенты: Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O

Окислитель: HNO3 Восстановитель: Cu