Question

В стальном баллоне находится по 5,6 л водорода и кислорода. смесь подожгли. какая масса воды образовалась в результате реакции? Нужен подробный ответ (Желательно на фото)​

Answer 1

Объяснение:

____________________

Answer 2

Ответ:

4,5 г.

Объяснение:

2H₂ + O₂ ⟹ 2H₂O

водород в недостатке

n(H₂O) = n(H₂) = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль

m(H₂O) = 0,25 моль · 18 г/моль = 4,5 г.

Answer 3

К сожалению, я не могу предоставить фотографии, так как мой интерфейс ограничен текстовой информацией. Тем не менее, я могу предоставить вам подробное описание химической реакции и вычислений.

Реакция между водородом и кислородом, смешанными в определенном соотношении и подожженными, приводит к образованию воды:

\[2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\]

Это уравнение означает, что два молекулы молекул водорода (H₂) реагируют с одной молекулой молекул кислорода (O₂), образуя две молекулы воды (H₂O).

Масса водорода равна массе молекулы \(H₂\), а масса кислорода - массе молекулы \(O₂\). Это равно примерно 2 г/моль для водорода и 32 г/моль для кислорода. Масса молекулы воды (\(H₂O\)) равна сумме масс атомов водорода и кислорода, что составляет примерно 18 г/моль.

Теперь рассмотрим ваш вопрос о стальном баллоне, в котором находится 5,6 л водорода и кислорода. Давайте предположим, что смесь в баллоне содержит водород и кислород в соотношении 2:1 (аналогично мольной пропорции в реакции). Тогда масса водорода будет примерно \((5,6 \, \text{л} / 22,4 \, \text{л/моль}) \times 2 \, \text{г/моль}\) и масса кислорода будет примерно \((5,6 \, \text{л} / 22,4 \, \text{л/моль}) \times 1 \, \text{г/моль}\).

После этого мы можем использовать уравнение реакции, чтобы определить, сколько молекул воды образуется. В данном случае, так как масса водорода и кислорода взята в соотношении 2:1, количество молекул воды будет соответствовать массе водорода. Таким образом, масса воды, образовавшейся в результате реакции, будет примерно равна массе водорода.

Надеюсь, это поможет вам решить ваш вопрос.