Question

5 литров хлора вступили в реакцию с избытком водорода при этом получено 7,6 л хлороводорода. Определить выход реакции в процентах. Помогите срочно

Answer 1

Ответ:76

Объяснение:

H2+Cl2=2HCl

по уравнению реакции из 5 л хлора получится 2*5=10 л HCl

η=(7,6/10)*100=76% вроде

Answer 2

Для определения выхода реакции в процентах необходимо знать количество вещества хлора, которое вступило в реакцию, и сравнить его с количеством хлороводорода, полученного в результате.

Определим количество вещества хлора, которое вступило в реакцию, по формуле:

n(хлор) = V(хлор)/Vм(хлор)

где: n(хлор) - количество вещества хлора (в молях), V(хлор) - объем хлора (в литрах), Vм(хлор) - молярный объем хлора (количество литров, которое занимает 1 моль газа при заданных условиях).

Так как мы имеем 5 литров хлора, а молярный объем хлора при нормальных условиях составляет примерно 22,4 л/моль, то:

n(хлор) = 5 л / 22,4 л/моль ≈ 0,223 моль хлора

Исходя из уравнения реакции, мы знаем, что вступивший хлор будет находиться в избытке. Это означает, что в данной реакции хлор будет полностью использован, а хлороводород будет образовываться до тех пор, пока не исчерпается вся часть хлора, вступившая в реакцию.

Таким образом, мы знаем, что количество вещества хлора, вступившего в реакцию, равно количеству вещества хлороводорода, полученного в результате.

Так как количество вещества хлороводорода равно нулю, его считаем "использованным". Остаток хлора, поделив на начальное количество хлора и умножив на 100%, позволит нам определить выход реакции в процентах.

Выход реакции = (0,223 моль хлора - 0 моль хлороводорода) / 0,223 моль хлора * 100% = 100%

Таким образом, выход реакции составляет 100%.