Question

Помогитееее дам 30 баллов решите задачу с обьяснениями пожауйста вычислите массу гидроксида натрия полученного при взаимодействии 6.2 оксида натрия с избытком воды

Answer 1

Ответ:2NaOH<Na2O + H2О

X 6.2

46+32+2 23+32

Х/80 6.2/55

80х6.2/55 = 9

Объяснение: меня так учили, я не знаю что обьяснить

Answer 2

Конечный продукт в данной реакции - гидроксид натрия (NaOH), который образуется при взаимодействии оксида натрия (Na₂O) с водой (H₂O). Реакция выглядит следующим образом:

$Na₂O + H₂O \rightarrow 2NaOH$

Из уравнения видно, что на один молекулы оксида натрия образуется две молекулы гидроксида натрия.

1. Начнем с расчета количества молекул оксида натрия (Na₂O). Для этого используем формулу:

$\text{Молекулы} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}}$

Молярная масса оксида натрия (Na₂O) равна сумме масс атомов натрия и кислорода:

$\text{Молярная масса Na₂O} = (2 \times \text{Масса Na}) + \text{Масса O}$

Масса атома натрия (Na) и кислорода (O) можно найти в периодической таблице. Допустим, масса натрия равна приблизительно 23 г/моль, а масса кислорода около 16 г/моль.

2. Теперь рассчитаем количество молекул гидроксида натрия (NaOH). Учитывая, что на одну молекулу оксида натрия образуется две молекулы гидроксида натрия, умножим количество молекул Na₂O на 2.

3. Наконец, найдем массу гидроксида натрия, используя ту же формулу:

$\text{Масса NaOH} = \text{Количество молекул NaOH} \times \text{Молярная масса NaOH}$

Давайте приступим к расчетам с уточнением масс атомов натрия и кислорода из периодической таблицы.