Question

Чем отличается электронное строение и свойства атомов Na от своих ионов​

Answer 1

Ответ:

В атоме натрия 11 электронов. На первом слое-2 электрона, на втором-8 электронов, на третьем слое-1 электрон.

В ионе натрия заряд равен +1.Это достигается засчёт отдачи одного электрона, с последнего (третьего) слоя.

Чистая философия-если ты отдаёшь что-то хорошее людям, ты однозначно в плюсе, как и ион натрия)

Забираешь что-то эгоистично у других-становишся отрицательным ионом.

Объяснение:

Answer 2

Электронное строение атомов и ионов натрия (Na) различается из-за наличия электронов и изменения числа электронов в атоме при образовании иона.

1. Атом натрия (Na): - Атом натрия имеет атомный номер 11, что означает, что у него 11 электронов. Электроны в атоме распределяются по энергетическим уровням и подуровням. - Электронная конфигурация натрия: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Это означает, что у натрия есть два электрона в первом энергетическом уровне (K-оболочка), восемь электронов во втором уровне (L-оболочка) и один электрон в третьем уровне (M-оболочка).

2. Ион натрия (Na⁺): - Когда натрий теряет один электрон, он становится положительно заряженным ионом (Na⁺). Это происходит в результате образования катиона, чтобы достичь стабильной конфигурации эдельвейсона, потеряв один электрон из внешней оболочки. - Электронная конфигурация иона натрия (Na⁺) становится аналогичной электронной конфигурации инертного газа неона: 1s² 2s² 2p⁶.

Таким образом, основное различие между атомом натрия и его ионом (Na⁺) заключается в числе электронов. Атом натрия имеет 11 электронов и следующую электронную конфигурацию: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹, в то время как ион натрия (Na⁺), который образуется потерей одного электрона, имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶, что соответствует стабильной конфигурации инертного газа.