Question

Смешали 100 г. naoh и 100 г. hno3. какая масса нитрата Натрий образовалась в результате реакции?​

Answer 1

Ответ:

Масса образовавшегося нитрата натрия равна 136 г

Объяснение:

Дано

m(NaOH)=100 г

m(HNO3)=100 г

Найти

m(NaNO3)-?

Решение

1 Записываем уравнение протекающей реакции

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

2 Рассчитываем количество вещества. Определяем избыток и недостаток.

n(NaOH)=m/M=100/40=2.5 моль

n(HNO3)=m/M=100/63=1.6 моль

Азотная кислота в недостатке, считаем по ней.

n(HNO3)=n(NaNO3)=1.6 моль

3 Находим массу нитрата натрия

m(NaNO3)=n*M=1.6*85=136 г

Answer 2

Реакция между гидроксидом натрия (NaOH) и азотной кислотой (HNO3) приводит к образованию натрия нитрата (NaNO3) и воды (H2O). Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

\[ NaOH + HNO_3 \rightarrow NaNO_3 + H_2O \]

Сначала определим, какие массы реагентов участвуют в реакции:

- \( \text{Масса } NaOH = 100 \, \text{г} \) - \( \text{Масса } HNO_3 = 100 \, \text{г} \)

С учетом химического уравнения видно, что соотношение между NaOH и NaNO3 равно 1:1. Таким образом, масса образовавшегося натрия нитрата (NaNO3) будет также равна 100 г.

Таким образом, в результате реакции образуется 100 г нитрата натрия (NaNO3).