Question

Один из природных минералов железа называется гематит(красный железняк) - Fe2O3 1)вычеслите массу порции гематит а, взятого химическим количеством 0,2 моль 2)укажите химическое количество атомов Fe в этой порции красного железняк.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1) m = M*n

  m(Fe₂O₃) = (56*2+16*3)г/моль * 0,2моль = 32г

2) N=Nₐ*n

   N(Fe) = 6,022*10²³моль⁻¹ * 0,2моль * 2 = 2,41*10²³ штук

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать химические расчеты, используя молярные массы и химические уравнения.

1. Масса порции гематита (Fe2O3):

Начнем с уравнения химической реакции, представляющей гематит:

\[ \text{Fe}_2\text{O}_3 \rightarrow \text{2Fe} + \text{3O} \]

Из уравнения видно, что мольное соотношение между гематитом и железом равно 1:2. Это означает, что масса молекулы гематита (Fe2O3) равна массе двух атомов железа (Fe).

\[ M(\text{Fe}_2\text{O}_3) = 2 \times M(\text{Fe}) + 3 \times M(\text{O}) \]

Известно, что молярная масса железа (Fe) приблизительно равна \(55.85 \, \text{г/моль}\), а молярная масса кислорода (O) примерно равна \(16.00 \, \text{г/моль}\).

\[ M(\text{Fe}_2\text{O}_3) = 2 \times 55.85 + 3 \times 16.00 \]

Рассчитаем это значение:

\[ M(\text{Fe}_2\text{O}_3) = 111.70 + 48.00 = 159.70 \, \text{г/моль} \]

Теперь, чтобы найти массу порции гематита (Fe2O3) с химическим количеством \(0.2 \, \text{моль}\), умножим химическое количество на молярную массу:

\[ \text{Масса} = \text{Химическое количество} \times M(\text{Fe}_2\text{O}_3) \]

\[ \text{Масса} = 0.2 \, \text{моль} \times 159.70 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса} = 31.94 \, \text{г} \]

Таким образом, масса порции гематита (Fe2O3), взятого химическим количеством \(0.2 \, \text{моль}\), составляет \(31.94 \, \text{г}\).

2. Химическое количество атомов Fe в этой порции гематита:

Теперь, учитывая, что в молекуле гематита (Fe2O3) два атома железа (Fe), химическое количество атомов Fe в порции можно найти, умножив химическое количество молекул на количество атомов Fe в молекуле:

\[ \text{Химическое количество атомов Fe} = \text{Химическое количество молекул Fe2O3} \times 2 \]

\[ \text{Химическое количество атомов Fe} = 0.2 \, \text{моль} \times 2 \]

\[ \text{Химическое количество атомов Fe} = 0.4 \, \text{моль} \]

Таким образом, химическое количество атомов Fe в порции красного железняка (гематита) равно \(0.4 \, \text{моль}\).