Question

Задача Определить массу осадка при взаимодействии 3,2² CuOH и 2г NaOH Пожалуйста помогите срочно!!!!​

Answer 1

Вот вроде правильно))

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте начнем с записи химического уравнения для реакции между Cu(OH)₂ (гидроксид меди(II)) и NaOH (гидроксид натрия):

\[ \mathrm{Cu(OH)_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2NaOH} \]

Из уравнения видно, что происходит осаждение гидроксида меди (II), который является твердым веществом и оседает из раствора.

Теперь определим мольные массы веществ:

- Мольная масса \(Cu(OH)_2 = 97 \, \text{г/моль}\) (медь имеет массу 63.55 г/моль, а гидроксид - 2 * 1.01 г/моль за водород и 16.00 г/моль за кислород). - Мольная масса \(NaOH = 39.997 \, \text{г/моль}\) (натрий имеет массу 22.99 г/моль, а гидроксид - 1.01 г/моль за водород и 16.00 г/моль за кислород).

Теперь рассчитаем количество вещества (моли) каждого реагента:

- Моль \(Cu(OH)_2 = \frac{3.2^2 \, \text{г}}{97 \, \text{г/моль}} \approx 0.104 \, \text{моль}\) - Моль \(NaOH = \frac{2 \, \text{г}}{39.997 \, \text{г/моль}} \approx 0.050 \, \text{моль}\)

Исходя из уравнения реакции, видно, что соотношение между Cu(OH)₂ и NaOH 1:2. Это означает, что NaOH используется в два раза больше, чем Cu(OH)₂. Поскольку моль \(NaOH = 0.050 \, \text{моль}\), количество молей \(Cu(OH)_2\) будет равно половине этого значения.

Таким образом, моль \(Cu(OH)_2\) = \(0.5 \times 0.050 \, \text{моль} = 0.025 \, \text{моль}\).

Теперь рассчитаем массу осадка (Cu(OH)₂), который осаждается в результате реакции:

\[ \text{Масса осадка} = \text{Моль} \times \text{Мольная масса} \]

\[ \text{Масса осадка} = 0.025 \, \text{моль} \times 97 \, \text{г/моль} \approx 2.425 \, \text{г} \]

Таким образом, масса осадка при взаимодействии \(3.2^2 \, \text{г}\) Cu(OH)₂ и \(2 \, \text{г}\) NaOH составляет примерно \(2.425 \, \text{г}\).