Question

40 баллов!! Куда сместится равновесие в системе NH3(г)+HCl(г)=NH4Cl(т)+Q если:а)Увеличить концентрацию NH3б)Уменьшить концентрацию NH4Cl​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

а) если увеличить концентрацию NH3, то химическое равновесие сместится в сторону прямой реакции (вправо), т.к. аммиак является исходным веществом.

б) Если уменьшить концентрацию NH4Cl​, то химическое равновесие не сместится, т.к. хлорид аммония находится в твердом агрегатном состоянии, а на смещение равновесия может повлиять изменение концентрации жидких или газообразных веществ.

Answer 2

Это химическое уравнение представляет реакцию между газами аммиаком (NH3) и хлороводородом (HCl), в результате которой образуется твердый продукт, аммоний хлорид (NH4Cl), с выделением тепла (обозначаемого как Q). Реакция записывается следующим образом:

\[ NH_3(g) + HCl(g) \rightleftharpoons NH_4Cl(s) + Q \]

Рассмотрим два случая:

a) Увеличить концентрацию \(NH_3\):

Если увеличить концентрацию аммиака (\(NH_3\)), по принципу Ле-Шателье равновесие сместится в направлении, которое уменьшит изменение. В данном случае увеличение концентрации \(NH_3\) приведет к тому, что система будет стремиться уменьшить этот избыток аммиака. Реакция переместится вправо (к образованию \(NH_4Cl\)) для уменьшения избытка \(NH_3\).

b) Уменьшить концентрацию \(NH_4Cl\):

Если уменьшить концентрацию аммония хлорида (\(NH_4Cl\)), система, опять же, сместится в направлении, которое компенсирует изменение. Уменьшение концентрации \(NH_4Cl\) означает, что система будет стремиться восстановить равновесие, образуя больше \(NH_4Cl\). Реакция переместится вправо для увеличения концентрации \(NH_4Cl\) и компенсации уменьшения.

В обоих случаях изменения направлены так, чтобы уменьшить воздействие внешних изменений на систему и восстановить равновесие.